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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．铝和铜常用于导电体，铝被人类大规模开发、使用的时间远超过铜被人类大规模开发和使用的时间
    B．使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应
    C．石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷
    D．在陶瓷、聚合物中加入固态胶体粒子，可以改进材料的耐冲击强度和耐断裂强度

    分析 A．人类大规模开发、利用金属的先后顺序与金属活动性由强到弱的顺序正相反；
    B．煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类；
    C．己烷是液态的；
    D．在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，固态胶体粒子的直径在1～100nm之间．

    解答 解：A．铝相对活泼；由于活动性较强，其冶炼则会相对比较困难，故A错误；
    B．间接液化就是先把煤进行气化，生成水煤气，再合成乙烷、乙醇等燃料，也可以进一步合成燃油，故B错误；
    C．己烷是液态的，不是石油气，故C错误；
    D．在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，形成固溶胶，可以改进材料的耐冲击强度和耐断裂强度，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查金属冶炼、煤和石油的加工、胶体的判断，难度不大，能利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究．
    【查阅资料】
    （1）Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （2）Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应．
    【猜想】
    Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
    Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物
    Ⅲ：固体为NaOH
    Ⅳ：固体为Na2CO3
    【实验探究】
    实验操作实验现象实验结论
    ①取少量固体于试管中，加水振荡，
    直至完全溶解．
    无气泡产生
    猜想Ⅰ不成立
    ②取少量①中的溶液于试管中，
    滴加CaCl2溶液．
    产生白色沉淀
    证明有Na2CO3存在
    ③
    取少量①中的溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液使沉淀完全，静置后，向上层清液中滴加酚酞试液．
    酚酞试液变红
    证明有NaOH存在
    综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的．
    【反思评价】固体Na2O2应密封保存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用相对分子质量为43的烷基取代烷烃（C4H10）分子中的一个氢原子，所得的有机物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4种B．5种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2-具有相同的电子数，W与Y同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族
    B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
    C．由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性
    D．由Y、Z两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8，其中只有W显负价．X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和．下列说法错误的是（　　）
    A．离子半径：X＞Y
    B．氢化物的稳定性：W＞Z
    C．化合物X2W2和Y2W3中都不含共价键
    D．1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（　　）
    A．对应简单离子半径：W＞X
    B．对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z
    C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
    D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳及其化合物与人类生产、生活密切相关．

    （1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒，为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S．
    已知：
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-126.4KJ．mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5KJ．mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.8KJ．mol-1
    则SO2氧化CO的热化学反应方程式为SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-237.4kJ•mol-1．
    （2）CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ•mol-1．
    ①在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是270℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为4．曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为K1═K2＜K3；
    ②在密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状．当改变某一反应条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是AC（填序号）．
    A．正反应速率瞬间增大，后逐渐减小    
    B．混合气体的密度增大
    C．化学平衡常数K值增大    
    D．反应物的体积百分含量增大
    （3）一种新型CO燃料电池工作原理如图2所示．
    ①负极电极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2；
    ②电极A处产生的CO2有部分参与循环利用，其利用率为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0．l mol•L-1丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（　　）
    A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族
    B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）＞r（C）＞r（B）
    C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子
    D．1.0L 0．lmol-L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0．l mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）
    A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
    B．用溴水鉴别苯和正己烷
    C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
    D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

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