【题目】下列说法正确的是( )
A.1mol有机物在一定条件下能和7molNaOH反应
B.所有碳原子可能都在同一平面上
C.分子式为C4H7ClO2,可与NaHCO3产生CO2的有机物的结构有3种
D.的一氯代物有9种(不考虑立体异构)
【答案】B
【解析】
A. 的一个分子中含有四个酚羟基和一个羧基、一个酯基,酯基水解产生一个羧基和一个醇羟基,酚羟基和羧基都可以与NaOH发生反应,所以1mol该有机物一定条件下能和6molNaOH反应,故A错误;
B. 具有苯环、乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构,所以苯环上的6个碳原子以及与苯环直接相连的2个碳原子一定共面,具有乙烯结构的3个碳原子一定共面,具有乙炔结构的4个碳原子一定共线,且单键可旋转,则所有的碳原子可能都在同一平面上,故B正确;
C. 分子式为C4H7ClO2,可与NaHCO3产生CO2说明含有羧基COOH,其可能的结构有ClCH2CH2CH2COOH、CH3CHClCH2COOH、CH3CH2CHClCOOH、、,所以有机物可能结构有5种,故C错误;
D. 因为单键可以旋转,且该有机物为轴对称结构,中有7种等效氢,则其一氯代物有7种,故D错误;
故选B。
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【题目】如图中A~H均为中学化学中常见的物质,A、B、H为气体,反应①是重要的工业反应,它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题:
(1)B是_____,D是_____,G是_____,H是_____(填化学式)。
(2)工业上常利用反应①制取漂白粉,该反应的化学方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为_________。
(3)A中元素的原子结构示意图为________。
(4)F在溶液中的电离方程式为_________。
(5)上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。
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【题目】已知:①(+HNO3+H2O △H<0;②硝基苯沸点210.9℃,蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持仪器略去),正确的是
选项 | A | B | C | D |
装置 | ||||
目的 | 分液 | 配制混酸 | 水浴加热 | 蒸馏提纯 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】工业制备纯碱的原理为:NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+ NaHCO3↓。完成下列填空:
(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素,非金属性最强的是_____,第二周期原子半径由大到小的是______。
(2)反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物 ,其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是______,该分子为_____( 选填“极性”、“非极性”)分子。
(3)写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式_____,下列关于该元素和氧元素之间非金属性大小判断依据正确的是____(填编号)
a.最高价氧化物对应水化物的酸性 b.两元素形成化合物的化合价
c.气态氢化物的稳定性 d. 氢化物水溶液的酸碱性
(4)有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石,但实际较为复杂,可能是因为氢键较弱而导致“饱和性和方向性”很难被严格执行。例如:有文献报道氨晶体中每个氢原子都形成氢键,则每个NH3与周围______个NH3通过氢键相结合。
(5)化合物 FeF3熔点高于1000℃,而Fe(CO)5 的熔点却低于 0℃,FeF3熔点远高于Fe(CO)5的原因可能是_____________。
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【题目】南京青奥会吉祥物为“砳砳”,一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线,内充物为涤纶(结构简式为,下列有关说法不正确的是( )
A.可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶
B.合成涤纶的单体之一是HOCH2CH2OH
C.涤纶属于天然高分子化合物
D.羊毛和涤纶所含元素不完全相同
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【题目】对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是
A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3+Cl2+H2O = 2+2+
B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:+OH-=NH3·H2O
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【题目】氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题:
(1)H、B、N中,原子半径最大的是______。根据对角线规则,B的一些化学性质与元素______的相似。
(2)NH3BH3分子中,N—B化学键称为____键,其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气:3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2,的结构如图所示:;在该反应中,B原子的杂化轨道类型由______变为______。
(3)NH3BH3分子中,与N原子相连的H呈正电性(Hδ+),与B原子相连的H呈负电性(Hδ-),电负性大小顺序是__________。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_________(写分子式),其熔点比NH3BH3____________(填“高”或“低”),原因是在NH3BH3分子之间,存在____________________,也称“双氢键”。
(4)研究发现,氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构,晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm,α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。
氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm3(列出计算式,设NA为阿伏加德罗常数的值)。
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【题目】从硅的氧化物可以制取硅单质,主要化学反应如下:粗硅的制取:
由粗硅制纯硅(常用方法):Si(粗)+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl
根据以上反应,回答下列问题。
(1)在制取粗硅的反应中,焦炭的作用是什么___?
(2)在由粗硅制纯硅的反应中,氯气(Cl2)与Si的反应属于什么类型的反应___?SiCl4与H2的反应属于什么类型的反应___?H2的作用是什么___?
(3)在半导体工业中有这样一句行话:“从沙滩到用户”,你是如何理解的___?
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【题目】合成一种用于合成 γ 分泌调节剂的药物中间体,其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是
A.甲→乙的反应为加成反应
B.甲分子中至少有 8 个碳原子在同一平面上
C.甲、乙均不能使溴水褪色
D.乙与足量 H2 完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子
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