Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、0.1 mol/LCH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小
• C、在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S^2-）下降
• D、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等

Answer 1

考点：盐类水解的原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、CH₃COONa溶液是强碱弱酸盐，水解呈碱性；
B、Na₂CO₃溶液加水稀释后，促进水解，溶液的体积变化为主，但温度不变，pH减小和K_w不变；
C、加入AgCl固体，生成溶度积更小的硫化银；
D、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，溶液中c（H⁺）相等．

解答： 解：A、CH₃COONa溶液是强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以离子浓度大小为；：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、Na₂CO₃溶液加水稀释后，促进水解，溶液的体积变化为主，但温度不变，pH减小和K_w不变，故B错误；
C、加入AgCl固体，生成溶度积更小的硫化银，所以溶液中c（S^2-）下降，故C正确；
D、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，溶液中c（H⁺）相等，故D错误；
故选C．

点评：本题是考查电解质溶液的相关知识，涉及盐的水解、水解平衡的移动、难溶电解质的溶解平衡的移动和PH的计算等知识，比较容易．