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    NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）

    A．两份质量均为27 g Al分别与足量的NaOH溶液和足量的盐酸反应转移电子均为3NA

    B．Na2O2与H2O反应，每生成1mol O2转移电子数为4NA

    C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NA

    D．23 g Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2，+4价的Pb还原成+2价的Pb；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是

    A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4

    C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上调研四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

    A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

    C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

    D．H3PO2溶于水时电离方程式为：H3PO2H++H2PO22-

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上调研四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是

    A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

    B．《黄白第十六》中“曾靑涂铁，铁赤如铜”，其“曾靑”是可溶性铜盐

    C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

    D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是

    A．MgO固体（Al2O3） B．Na2CO3固体（NaHCO3）

    C．FeCl2溶液（CuCl2） D．Fe2O3固体（SiO2）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( )

    A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料

    B．Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价

    C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐

    D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

    （1）根据反应I，在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:

    （1）10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)= 。

    （2）在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是 (填字母)。

    a.加了催化剂

    b.降低温度

    c.增加NH3的物质的量

    （3）该可逆反应达到平衡的标志是_______(填字母)。

    a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆

    b．混合气体的密度不再随时间变化

    c．容器内的总压强不再随时间而变化

    d． N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    （4）第一次平衡时，平衡常数K1＝ (用数学表达式表示)。

    （5）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92.4 kJ•mol－1

    如图所示反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是____________(填“温度”或“压强”)，判断L1、L2的大小关系并说明理由_______ 。

    （6）反应II其中一步反应为

    2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJ•mol－1

    已知：

    断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_________ kJ。

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学卷（解析版） 题型：选择题

    对下列实验事实的解释不正确的是( )

    现 象

    解释或结论

    A

    SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色

    SO2表现漂白性

    B

    浓硝酸在光照条件下变黄

    浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸

    C

    向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊

    析出了NaHCO3

    D

    室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

    Fe3+的氧化性比I2的强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

    A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同

    B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性要强

    C．Na2CO3和NaHCO3 均可与澄清石灰水反应

    D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

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