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    某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（   ）
    A．NO2B．NOC．N2OD．N2
    C

    试题分析：设反应后金属化合价为+x，反应后N化合价为+y，由得失电子相等得：2x=5－y。金属化合价一般为+1、+2、+3，所以y分别为3、1、－1。
    点评：氧化还原计算一定要抓住得失电子相等。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
    (1)上述反应中氧化剂是_____，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_____mol。
    (2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有____________。
    (3)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中_____(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2反应的化学方程式为________________________ (并标出电子转移的数目和方向)。
    ①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4
    (4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　
    A．NH　Cl－　OH－　COB．Fe2＋　NO3-　Cl－　H＋
    C．CH3COO－　NH　H＋　Cl－D．CH3COO－　Na＋　Cl－　SO
    Ⅱ.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为
    4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
    (1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是________价。
    (2) CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：
    Cu2＋＋I－===CuI＋I

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    xR2++yH++O2 mR3++2H2O中，对m和R3+判断正确的是
    A．m=4，R2+是氧化剂B．2m=y，R3+是氧化剂
    C．m=4，R3+是氧化产物D．m=，R3+是还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）．在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：
    （1）反应消耗的氧化剂的质量；
    （2）反应消耗的HCl的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（1）收集一量筒NO2气体，把它倒放在盛水的水槽中，过一会儿气体的颜色由     色变为      色，水上升到量筒的     处，再往量筒里通入少量O2，又出现       色。
    (2).配平下列反应方程式：
       KMnO4+    HCl→   KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
       Cr2O72-+   I-+   H+→     Cr3++   I2+   H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，若有n/4克HNO3被还原成NO(无其它还原产物)，则n值不可能是（   ）
    A．12.6克B．16.8克C．18.9克D．25.2克

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：
    aCuFeS2 + bSiO2 + cO2 → dCu +e FeSiO3 + fSO2
    （1）配平上述化学反应方程式：a =___  b=___  c=___  d=___  e=___  f=___  
    （2）若2.5吨黄铜矿（含CuFeS280%）发生上述反应，计算生成的SO2在标准状况下的体积（m3）。
    （3）若将标准状况下的SO2 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液5.50mL。写出SO2通入碘水中反应的离子方程式。
    （4）计算（3）中碘水的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中有关电子转移的数目分析正确的是
    A．某密闭容器盛有2molN2和6molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为12NA
    B．标准状况下，1molCl2溶于水，转移的电子数目为NA
    C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应生成SO2，转移的电子数目为0.92NA
    D．一定条件下，4.6g的Na完全与O2反应生成7.2g产物时失去的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是(     )
    A．(b-2a) molB． molC． molD． mol

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