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    11．浓硫酸在有化学实验中频繁出现，下列实验中浓硫酸的作用：
    a．实验室制备乙酸乙酯：催化剂、吸水剂，
    b．实验室制乙烯：催化剂，脱水剂．

    分析 a．乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；
    b．实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、吸水剂；

    解答 解：a． 酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动．故浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化剂、吸水剂；
    b． 实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，故答案为：催化剂，脱水剂．

    点评 本题考查了浓硫酸的作用，分清乙酸乙酯的制备反应为可逆反应，利用可逆反应原理回答是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用．工业上合成氮及联合制碱法的流程示意图如下：

    （1）在工业生产中，设备A的名称为沉淀池，A中发生的化学反应方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
    （2）在上述生产中向母液通入氨气同时加入NaCl，可促进副产品氯化铵的析出．
    （3）原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质，必须除去这些杂质的目的是防止催化剂中毒．
    （4）某实验小组，利用下列装置图模拟“联合制碱法”的第一步反应．

    上述装置中接口连接顺序为D；D中应选用的液体为饱和NaHCO3溶液．
    A．a接c；b接f；e接d
    B．a接d；b接f；e接c
    C．b接d；a接c；f接 e
    D．b接c；a接f；e接d
    （5）某工厂用氨制硝酸，再进一步制NH4NO3．已知由NH3制HNO3时产率为88%，由NH3被HNO3的吸收率为98%．则该工厂用100吨氨最多能制硝酸铵218吨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作所用仪器合理的是（　　）
    A．把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，必须用玻璃棒引流
    B．用100mL量筒量取95.20 mL盐酸
    C．用托盘天平称取25.20gNaCl
    D．用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
    B．1 mol OH-所含的电子数为9NA
    C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
    D．物质的量浓度为1mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2015年末，在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题．该议题的实质是如何减少排放下列气体中的（　　）
    A．H2B．CO2C．N2D．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．32 g O2气体含有的氧原子数为NA
    B．2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.6NA
    C．54 g铝完全反应后失去的电子数为6NA
    D．11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．若溶液中由水电离产生的c （OH-）=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Na+，Cl-，NO3-
    C．K+，Na+，Cl-，AlO2-D．K+，NH4+，SO42-，NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2．下列叙述正确的是（　　）
    A．乙中C的转化率为75%
    B．反应．达到平衡前，甲中始终有V正＞V逆，乙中始终有V正＜V逆
    C．在该条件下，反应2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常数为2.7×1.54
    D．乙中的热化学方程式为2C（g））?A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．人体中的血红蛋白（简写为Hb）可以携带氧气变为氧合血红蛋白（简写为Hb02）．其化学平衡方程式可写为：Hb+O2?HbO2．在海拔比较高的地方，氧气的浓度比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病．CO可与HbO2反应生成HbCO，并且HbCO比HbO2要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：HbO2+CO?HbCO+O2 Kc=$\frac{c（HbCO）c（{O}_{2}）}{c（Hb{O}_{2}）c（CO）}$=2.1×102
    （1）HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒．-旦发生CO中毒，首要做的事是让患者呼吸新鲜的空气．试从化学平衡的角度分析这样做的意义呼吸新鲜空气，增加氧气浓度，降低一氧化碳的浓度．
    （2）除了CO和O2，HbO2还可以吸附CO2和氢离子，且反应几乎是完全的．方程式如下：
    HbO2+H++CO2?Hb（H+）CO2+O2人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸[CH3CH（OH）COOH]和CO2，乳酸在血液中和氧合血红蛋白发生的化学方程式为：HbO2+CH3CH （OH）COOH+CO2、Hb（H+）CO2+O2+CH3CH（OH）COO-．
    （3）肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应
    是吸热  （填吸热反应或放热反应）．简述理由：因为升温时平衡右移．

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