Question

19．0.1mol•L^-1的下列溶液：①HCl ②H₂SO₄③CH₃COOH ④NaOH，水的电离程度由大到小的顺序正确的是（　　）

• A． ③＞①＞②＞④
• B． ④＞③＞①＞②
• C． ③＞①=④＞②
• D． ①=③=④＞②

Answer 1

分析 酸溶液、碱溶液都抑制了水的电离，酸溶液中的氢离子、碱溶液中的氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，据此进行解答．

解答 解：①HCl：0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度为0.1mo/L；
②H₂SO₄：0.1mol/L的硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L；
③CH₃COOH：0.1mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L；
④NaOH：0.1mol/L的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度为0.1mol/L；
酸溶液和碱溶液都抑制了水的电离，抑制程度取决于酸溶液中的氢离子、碱溶液中的氢氧根离子浓度大小，
所以四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=④＞②，
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离及其影响，题目难度不大，明确水的电离及其影响为解答关键，注意酸溶液和碱溶液都抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．