Question

往100 mL 1mol/L的AlCl₃溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得到5.85g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是                                           

A．200 mL

B．225mL

C．300 mL

D．325 mL

Answer 1

BD

解析试题分析：现AlCl₃的物质的量为0.1mol，完全生成Al（OH）₃沉淀时，沉淀质量应为7.8g，现沉淀质量为5.85g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n（Al（OH）₃）=5.85g÷78g/mol=0.075mol，
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物质的量为0.075mol×3=0.225mol，
加入NaOH溶液的体积为0.225mol÷1mol/L=0.225L，即225mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
则由 Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.1mol 0.3mol 0.1mol
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.1-0.075）mol （0.1-0.075）mol
则消耗的碱的物质的量为0.3mol+（0.1-0.075）mol=0.325mol，
加入NaOH溶液的体积为0.325mol÷1mol/L=0.325L，即325mL；
故选BD。
考点：镁、铝的重要化合物 化学方程式的有关计算
点评：本题考查铝的计算，题目难度中等，本题的解答关键是根据100mL1mol/L的AlCl₃溶液、1mol/L的NaOH溶液，以及5.85g沉淀，结合反应的有关方程式计算。