[题目]根据题意解答(1)同温同压下.同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为 . 物质的量之比为 . 原子总数之比为 . 质量之比为．(2)在标准状况下.①4g H2.②11.2L O2.③1mol H2O中.所含分子数最多的是 . 含原子数最多的是 . 质量最大的是．(3)标准状况下.1.7gNH3的体积为L.它与标准状况下L H2S含有相同数目� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】根据题意解答
（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，质量之比为．
（2）在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，所含分子数最多的是，含原子数最多的是，质量最大的是．
（3）标准状况下，1.7gNH3的体积为L，它与标准状况下L H2S含有相同数目的氢原子．

【答案】
（1）1：1；1：1；5：3；4：11
（2）①；①；③
（3）2.24；3.36
【解析】解：（1）同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1：1，分子数之比为1：1；甲烷的分子式为CH4 ， 1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为CO2 ， 1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5：3；
甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，根据m=nM可知二者质量之比=16：44=4：11，
所以答案是：1：1； 1：1； 5：3； 4：11；（2）：①4g氢气的物质的量为： =2mol，其分子数为2NA ，原子数为4NA ，质量为4g，标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L；
②标准状况下11.2L氧气的物质的量为： =0.5mol，其分子数为0.5NA ，原子数为NA ，质量为0.5mol×32g/mol=16g，标准状况下的体积为11.2L；
③水的物质的量为1mol，其分子数为NA ，原子数为3NA ，质量为：1mol×18g/mol=18g，标准状况下水为液体，其体积在三者中最小；
显然分子数最多的是①，原子数最多的是①，质量最大的是③，
所以答案是：①；①；③；（3）1.7g NH3的物质的量为： =0.1mol，标准状况下0.1mol氨气的体积为：V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
0.1mol氨气分子中含有氢原子的物质的量为0.3mol，与氨气所含H原子数相同的H2S的物质的量为： =0.15mol，标准状况下0.15mol硫化氢的体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
所以答案是：2.24；3.36．

练习册系列答案

暑假作业快乐假期新疆青少年出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室欲用NaOH固体配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却⑨摇动，其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．（填写序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③定容时俯视刻度线
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．