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    在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论。下列“推理”正确的是

    A．lmolO2和Mg完全反应获得4mol电子；则lmo1 O2和其他金属完全反应都获得4mol电子

    B．组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出SiH4沸点高于CH4

    C．加热蒸发食盐水可以得到NaCl(s)；则加热蒸发FeCl3溶液可以获得FeCl3(s)

    D．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色

    B

    【解析】

    试题分析：A、O2与Mg反应生成MgO，O元素化合价降低为-2价，但O2与其他金属反应O元素有可能变为-1价，如Na与O2反应生成Na2O2，lmo1 O2和Na完全反应获得2mol电子，故A错误；B、SiH4与CH4组成和结构相似，分子间的注意力为范德华力，相对分子质量越大，范德华力越强，则沸点越高，故B正确；C、加热蒸发FeCl3溶液，生成的HCl，FeCl3水解程度增大，转化为Fe(OH)3，故C错误；D、甲苯能被酸性高锰酸钾氧化，所以甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。

    考点：本题考查氧化还原反应原理、沸点的比较、盐类的水解、有机物的性质。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)I．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是________(填序号)。

    ①用量筒量取稀硫酸溶液8.0 mL；

    ②Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的混合物可用过滤的方法分离；

    ③用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值可能比真实值小；

    ④用碱式滴定管量取KMnO4溶液20.50 mL；

    ⑤在实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，为加快反应速率而不影响H2的品质，可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。

    Ⅱ．将某98％的浓硫酸样品敞口露置于空气中，放置24 h后，取出5 mL浓硫酸与18 mL 9 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和。请回答下列问题：

    （1）该硫酸样品露置24 h后，其物质的量浓度是___________mol·L-1。

    （2）若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的的是____________(填序号)。

    a．常温下加入铜片

    b．常温下加入铁片

    c．常温下加入木炭

    d．用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上

    （3）工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质，请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是

    ①金属性最强的是铯 ②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式

    ③在自然界中均以化合态形式存在 ④密度按Li—Cs顺序依次递增

    ⑤离子半径：Rb+>K+>Na+

    A．①②③ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省六校教育研究会高三联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，向10mL0.01mol·L－1KOH溶液中滴加0.01mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是

    A．当pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)

    B．当pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

    C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)

    D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省淮南市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。

    （1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式： 。

    （2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：

    编号

    0.02mol/LNaHSO3溶液/mL

    0.02mol/LKIO3溶液/mL

    H2O/mL

    反应温度/℃

    溶液变蓝的时间t/s

    ①

    10

    15

    a

    10

    t1

    ②

    10

    40

    0

    10

    t2

    ③

    10

    b

    0

    20

    t3

    表中a= ，b= 。

    （3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。

    ①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应

    速率 mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。

    ②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系： 。

    （4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：

    假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；

    假设二： ；

    ………………

    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。

    实验方案（不要求写出具体操作过程）

    预期实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省淮南市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：

    CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是

    A．HCN分子中既含σ键又含π键 B．CaCN2属于共价化合物

    C．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 D．CO为氧化产物，H2为还原产物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）

    A．a电极反应式为：2H＋＋2e—=H2↑ B．产物丙为硫酸

    C．d为阴离子交换膜 D．Na2SO4溶液浓度增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省攀枝花市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （5分）某同学欲配制85mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。

    （1）若用100 mL容量瓶配制该溶液，应称取胆矾晶体(CuSO4.5H2O)的质量为 g。

    （2）在配制过程中，该同学已经有天平(带砝码)、药匙、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，要完成该实验还缺少的仪器是 。

    （3）下列情况中，能使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。

    A．称量固体时将砝码放置在托盘天平左盘

    B．胆矾已失去部分结晶水

    C．转移溶液时有少量液体流出容量瓶外面

    D．定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省德镇市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象或事实可用同一原理解释的是

    A．氯水和活性炭使红墨水褪色

    B．浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低

    C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

    D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色

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