Question

【题目】将 10mL0.2 mol·L－1 氯化铵溶液跟 25 mL0.05 mol·L－1 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序为

A. c(Cl－) ＞c(OH－) ＞ c(NH4+)＞c( Ba2+)

B. c(Cl－) ＞c(Ba2+) ＞c(OH－)＞c(NH4+)

C. c(Ba2+) ＞c(Cl－) ＞c(OH－) ＞c(NH4+)

D. c(Cl－) ＞c(Ba2+)＞c (NH4+) ＞c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

先计算氯化铵和氢氧化钡的物质的量，再利用氯化铵和氢氧化钡的反应来分析反应后所得溶液中各种离子的物质的量的多少。

10mL0.2 mol·L－1 氯化铵溶液中硝酸铵的物质的量为10mL×10-3L×0.2mol/L=0.002mol，
25 mL0.05 mol·L－1氢氧化钡溶液中氢氧化钡的物质的量为25mL×10-3L×0.05mol/L=0.00125mol，
氯化铵和氢氧化钡混合以后发生反应：2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3H2O，
则反应后，35mL溶液的组成为：剩余氢氧化钡0.00025，生成的氯化钡0.001mol，生成的一水合氨0.002mol，
在体积一样的前提下，物质的量越大，浓度越大，故c(Cl－) ＞c(Ba2+)，
而氨水能电离出少量且相等的铵根和氢氧根，氢氧化钡中还有0.0005mol的氢氧根，所以c(OH－) ＞c(NH4+)，
故离子浓度大小顺序为：c(Cl－) ＞c(Ba2+) ＞c(OH－)＞c(NH4+)。
所以B选项是正确的。