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    (10分)下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液

    请按要求填空：
    (1) 写出生成E的电极反应式：                       
    反应⑤的现象是：                               ___________________
     
    (2) 反应①的化学反应方程式：                                     
    在实验室中引发反应④的操作是：                               
    (3)  I和G溶液反应的化学方程式：                                          
    (1) Fe+ 2OH——2e— = Fe（OH）2白色物质迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色(2)加入氯酸钾，插上镁条，将其点燃
    (3) Al2O3 + 2NaOH +3H2O = 2Na[Al(OH)4]
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是：
    ①电解后溶液的pH值为0.9   ②电解后溶液pH值的为1.0  ③该金属的相对原子量为65   ④该金属的相对原子量为63.5   ⑤该金属的相对原子量为24。
    A．①④B．②④C．①⑤D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）现有Cu2＋、Cl―、Na＋、SO42―、Zn2+两两组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极、锌电极进行电解实验。
    （1）以铜为阳极电解_________或____________溶液，均可得到氢氧化物沉淀。
    （2）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而溶液浓度增大，又无浑浊，应以
    __________为阳极电解_____________溶液，化学方程式为_______________________。
    （3）要使电解过程中溶液浓度改变，而溶剂质量不变，应以铂电极为阳极电解___________溶液，或以_________为阳极电解________溶液，前者反应的化学方程式是_________________________。
    （4）使反应Cu+2H2O==Cu(OH)2 ↓+H2 ↑ 得以进行而不发生其它反应，可选用______________为阳极电解__________或____________溶液
    （5）以铜为阳极电解ZnSO4溶液，阴极上一般有___________逸出，在________极区首先会有__________色沉淀，电解时间较长时，会有______色沉淀出现。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）金属镍（Ni）的应用越来越广泛。
    （1）LiNiO2常用作锂离子电池的正极材料，负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
    xLi＋Li1-xNiO2LiNiO2
    LiNiO2中，Ni元素的化合价为     ；充电时，LiNiO2中化合价发生变化的元素有    （填元素符号）
    （2）Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈。镀镍的方法有：
    方法Ⅰ： 电镀镍。以NiSO4为电镀液。
    ① 待镀零件与电源           相连，金属镍板与电源              相连。
    方法Ⅱ：化学镀。将待镀零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2－的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应：
    （a）    Ni2+ +      H2PO2－+       →     Ni +   +        H2PO3－+     
    （b）6H2PO2－ + 2H+＝ 2P+ 4H2PO3－+ 3H2↑
    上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的。
    ② 请在答题卡上写出并配平反应式（a）。
    ③ 化学镀与电镀相比较，在原理上的相同点是：                                     。
    （3）Ni可以与CO(g)发生反应：
    利用该反应可以提纯粗Ni，得到高纯度的金属Ni。
    ① 该反应的平衡常数表达式为                                     
    ② 生产中，在如图所示密闭容器中充入CO气体，粗Ni放置在               （填编号）
    A．低温区                       B．高温区

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有用离子交换膜（只允许对应的离子通过）和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是
    A．气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸
    B．气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液
    C．Na2SO4溶液由G口加入，F口加入稀硫酸
    D．靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH2O后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为
    A．2.24L B．3.36L C．1.12L D．4.48L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于饮用水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。
    （1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到40%。写出阳极产生高铁酸钠的电极反应方程式：            。
    （2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是          。研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会产生氧气使阳极表面生成Fe2O3膜而“钝化”。写出产生O2的电极反应方程式：          。
    （3）FeO42—易与水4h生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率。若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图中4h后）过滤掉氢氧化铁，反应过程中FeO42—浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是   (填编号)

    ①过滤：掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液
    ②过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大
    ③实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0
    （4）在相同的pH条件下，经过相同的反应时间，高铁酸盐的产率与温度关系如图2。

    随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是          。
    （5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值有          （至少答一点）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在U形管中，用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，可观察到的现象是（）
    A．两极附近颜色无明显变化
    B．两极均有气体产生,且阳极所产生的气体是阴极的两倍
    C．阳极附近的颜色变红
    D．阴极附近的颜色变红

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    22．如图示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在没有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如右表）。

    （1）               金属可能是最强的还原剂；
    （2）               金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。

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