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    物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系。

    图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其它信息见下表：

    编号

    信  息

    1

    D为地壳中含量最高的元素组成的单质

    2

    E为酸性气态氧化物 

    3

    F的浓溶液常做干燥剂

    4

    H为淡黄色固体化合物

    5

    电解饱和J溶液是工业重要反应    

    6

    C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素

     

    （1）写出G的化学式：            ，指出H中化学键的类型：         。

    （2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因            。

    （3）写出与H相对分子质量相同，且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的化学式            。

    （4）写出C溶液中通入过量CO2的化学方程式：                              。   

    （5）通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示，写出该反应的离子方程式是         ，该苛性钾溶液中KOH的质量是             g。

     

    【答案】

     

    （1）（4分）SO3或H2SO4  （2分；离子键、共价键（2分）

    （2）（4分）AlO2-+2H2O = Al(OH)3+OH‾ (或Al(OH)4-  + CO2 = Al(OH)3+OH‾

    （3）（2分）Na2S

    （4）（2分）CO2+ NaAlO2 +2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3↓(或Na[Al(OH)4] + CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3↓

    （5）（4分）5Cl2 + 10OH‾ = 2ClO‾ + ClO3‾ + 7Cl‾ + 5H2O（2分）；16.8（2分）

    【解析】

    试题分析：充分利用题目所给信息：图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。（1）因为E为酸性气态氧化物，所以E为SO2 或SO3 ，则G为SO3 或H2SO4 ，H为淡黄色固体化合物为Na2O2 ，含离子键、共价键。

    （2）C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素，为NaAlO2，其溶液显碱性是因为AlO2-发生了水解反应。

    （3）Na2O2 中O22‾与S2‾电子数、电荷数相同，所以该物质为Na2S 。

    （4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2 生成NaHCO3和 Al(OH)3。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    和
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    （填化学式）．
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B．含X的物质记为C．当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸时沉淀部分溶解，最后有白色沉淀剩余．则X为
    B
    B
    （填序号）．
    A.SO32-
    B.SO42-
    C.CH3COO-
    D.SiO32-
    （3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的
    NO3-
    NO3-
    （填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O
    ．
    （4）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论：
    取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+
    取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    和
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    （填化学式）．
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：①X为
    B
    B
    （填序号）．
    A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-     D．SiO32-
    ②A中的化学键类型为
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，
    请按要求回答下列问题．
    （1）组成金属A的元素在周期表的位置是
    第3周期ⅢA族
    第3周期ⅢA族
    ，D的化学式是
    H2
    H2

    （2）写出反应“C→F”的离子方程式
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    （3）写出反应“I→J”的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ；
    （4）写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有 五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO
     
    -
    3
    、CO
     
    2-
    3
    、X中 的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
     
    、
     
    （填化学式）．
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B．当含X离子的C与A的溶液混 合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与B的溶液混合时产生两种沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀．则：
    ①X为
     
    （填序号）．
    A．SiO
     
    2-
    3
        B．CH3COO-C．SO
     
    2-
    4

    ②A的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ③化合物B的电子式
     
    ．
    ④将0.02mol的B与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终 所得沉淀的质量为
     
    g（精确到0.1g）．
    ⑤利用上述已经确定的一种物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步 骤、现象及结论
     
    ．
    （3）将Cu片投入到装有D溶液的试管中，Cu片不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu片逐渐 溶解，试管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A、B、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，B为黄绿色气体．试根据图中物质的相互转化关系回答下列问题．精英家教网
    （1）A是
     

    （2）在F
    A
    G的转化中，A的作用是
     
    ；在①～⑥的反应中，不属于氧化还原反应的是
     
    ．（多填或少填无分）
    （3）写出A在高温下与H反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （4）写出反应⑥的化学反应方程式
     
    ．
    （5）已知在101kPa 条件下，2mol D完全燃烧生成液态生成物放出571.6kJ热量；请书写表示D燃烧热的热化学方程式：
     
    ．

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