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    1．下列化合物沸点比较错误的是（　　）
    A．丁烷＞乙烷＞甲烷B．1-氯戊烷＜1-氯丙烷
    C．一氯乙烷＞一氟乙烷D．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷

    分析 烷烃、卤代烃都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，与碳原子个数成正比，碳原子个数相同的烷烃，其支链越少熔沸点越高，据此分析解答．

    解答 解：A．烷烃都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，与碳原子个数成正比，所以熔沸点丁烷＞乙烷＞甲烷，故A正确；
    B．卤代烃都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，与碳原子个数成正比，所以熔沸点1-氯戊烷＞1-氯丙烷，故B错误；
    C．卤代烃都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，与碳原子个数成正比，所以熔沸点一氯乙烷＞一氟乙烷，故C正确；
    D．烷烃都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，与碳原子个数成正比，碳原子个数相同的烷烃，其支链越少熔沸点越高，所以熔沸点正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查烷烃、卤代烃熔沸点高低判断，明确熔沸点高低与相对分子质量、碳原子个数、支链关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据如图．下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%
    D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．水煤气法制甲醇工艺流程框图如下：

     （注：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成）
    （1）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
    CH4 （g）+$\frac{3}{2}$O2 （g）?CO（g）+2H2O （g）△H=-519KJ•mol-1．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
    ①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是Z（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是催化活性高、速度快、反应温度较低．
    （2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-181.6kJ•mol-1．T4℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质H2COCH3OH
    浓度/（mol•L-1）0.20.10.4
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10 min后达到平衡，此时c（H2）=0.4 mol•L-1，则该时间内反应速率v（CH3OH）=0.03mol•（L•min）-1．
    （3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料CO、H2的利用率（或提高产量、产率亦可）；．
    （4）下图1为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．

    E为该燃料电池的负极极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
    （5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．
    ①在N电极上乙二酸生成乙醛酸的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
    ②若有2molH+通过质子交换膜完全参与反应，则生成的乙醛酸为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增 大．已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为K，B为C，C为P，D为Cl．（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn．回答下列问题：

    （1）X原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2．由X元素构成的单质属于金属晶体．
    （2）电负性：X＜Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是BCD（填字母）．
    A．分子中含有氢键
    B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    C．含有5个σ键和1个π键
    D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．
    该晶体的化学式为：CaTiO3；
    推测该晶体具有下列那些物理性质：BC
    A：固态时能导电．   B：熔化状态能导电．C：有较高的熔点．   D：硬度很小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．钾和钠两种元素相比较，正确的是（　　）
    A．钾的还原性比钠的弱B．钾原子的半径比钠的小
    C．钾的金属性比钠的强D．钾单质的熔点比钠的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）
    A．加催化剂B．增大压强C．充入N2D．降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．石墨和金刚石在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（　　）
    A．物理变化B．化学变化C．化合反应D．分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．2008年世界环境日，中国提出的主题为“绿色奥运与环境友好型社会”．爱护环境，呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任．下列大气污染现象与污染源对应不正确的是（　　）
    A．酸雨--硫的氧化物、氮的氧化物
    B．光化学烟雾--碳氢化合物、氮的氧化物
    C．臭氧空洞--氟氯烃（即氟利昂）
    D．温室效应--SO2

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