Question

下列实验方案的设计不可行的是

1. A.
   用铜和稀硝酸反应制取NO，并用向上排空气法收集气体
2. B.
   制备Fe（OH）₂时，应将胶头滴管伸入氢氧化钠溶液中再滴入FeSO₄溶液
3. C.
   用如图所示的装置测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量
4. D.
   除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，依次加入的物质是H₂O、Ba（OH）₂、Na₂CO₃、HCl

Answer 1

A
分析：A．根据一氧化氮的性质判断；
B．制备Fe（OH）₂操作中的胶头滴管，为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下；
C．黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，发生反应的为锌和稀硫酸；
D．除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．
解答：A．一氧化氮的密度接近空气的密度，且一氧化氮极易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故A错误；
B．为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，制备Fe（OH）₂操作中的胶头滴管下端需插入氢氧化钠溶液中再滴入FeSO₄溶液，故B正确；
C．黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，发生反应的为锌和稀硫酸，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，氢气难溶于水，排出的水的体积为生成氢气的体积，根据氢气的物质的量求出锌的质量，可用所示的装置测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量，故C正确；
D．须先除SO₄^2-，然后再除Ca²⁺，Na₂CO₃可以除去过量的Ba²⁺，否则过量的Ba²⁺不能完全除尽，至于加NaOH除去Mg²⁺顺序不受限制，可放在加入BaCl₂之前或之后，因为过量的NaOH加HCl就可以调节，只要将三种离子完全除去，过滤即可，最后加HCl除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，依次加入的物质是H₂O、Ba（OH）₂、Na₂CO₃、HCl，故D正确；
故选A．
点评：本题考查知识较为零碎，涉及的知识点较多，平时须注意积累，理解相应的化学反应原理熟练掌握常见物质的化学性质是解题关键，题目难度不大．