【题目】以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：
C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol下列说法中，正确的是（ ）
A. 有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
B. 有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量
C. 有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
D. 有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
王后雄学案教材完全解读系列答案
海淀课时新作业金榜卷系列答案
期末金牌卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-l | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
下列说法不正确的是
A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1
C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2， 在一定条件下反应。下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（ ）
A. 容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化
B. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
C. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D. 单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH 平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ ）
A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B. 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-
C. 在化学腐蚀过程中有氢气产生 D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】38.4克铜跟适量的浓硝酸反应，等铜全部作用后，共收集到22.4L（标准状况）气体。反应消耗的HNO3的物质的量可能是： ( )
A．1.0 mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是( )
A. MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属
B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作
D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下，向一容积固定的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2反应发生，下列说法正确的是
A. 当混合气体的密度不再改变时，即达到化学平衡。
B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为l：3：2。
C. 达到化学平衡时，'容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化。
D. 达到化学平衡时，N2和H2的速率关系为：V(N2)=3V(H2)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。
A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl D. 非金属性：F＞O＞S
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