Question

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素．又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的2倍．这四种元素的单质中常温下有两种是气体，其中一种气体易燃烧，另外两种为固体，其中一种是黄色晶体，质脆，易研成粉末．
（1）写出元素符号：A

H

B

O

C

Na

D

S

．
（2）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：

NaHSO₄+NaHSO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
（3）用电子式表示化合物C₂D形成过程

．
（4）用A和B两元素的单质可以制成燃料电池，电池中装有浓KOH溶液．用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质．写出通入B单质的一极电极反应式是：

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．

Answer 1

分析：A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D分别位于二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C分别位于一、三周期，所以A为氢、C为钠，B、D的质子数之和为24，则B为氧、D为硫，据此解答；

解答：解：A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D分别位于二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C分别位于一、三周期，所以A为氢、C为钠，B、D的质子数之和为24，则B为氧、D为硫，
（1）由上述分析可知，A为H，B为O，C为Na，D为S，
故答案为：H，O，Na，S；
（2）H，O，Na，S四种元素的化合物相互反应放出气体，为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应化学方程式为：NaHSO₄+NaHSO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：NaHSO₄+NaHSO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）用电子式表示化合物Na₂S形成过程为：，
故答案为：；
（4）氧气发生还原反应，碱性条件下分子生成氢氧根离子，电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、原电池等，难度中等，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．