Question

有一包可溶性盐组成的白色粉末，它们含有的离子可能有K^＋、Ba^2＋、Ca^2＋、Cl^－、、，现做如下实验：

（1）将部分粉末加入水中充分混合、振荡，有白色沉淀生成。

（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。

（3）取一定量（2）的溶液，滴入少量稀硫酸，立即有白色沉淀生成。

（4）另取少量（2）的溶液，滴入硝酸银溶液，无白色沉淀生成。

根据上述实现现象，试判断原白色粉末的组成是__________________，写出有关反应的离子方程式。

Answer 1

解析：（1）加水有白色沉淀生成，能形成沉淀的离子是与Ba^2＋、Ca^2＋。

（2）加强酸沉淀溶解，并有气泡产生，进一步说明存在。

（3）滴入稀硫酸，立即有白色沉淀生成，证明溶液（2）中有钡离子。

（4）与硝酸银反应无白色沉淀，可知不存在氯离子。上述溶液中一定存在钡离子、碳酸根离子和硝酸根离子。由题意知盐都可溶于水，只能对应K^＋，即白色粉末组成为K₂CO₃与Ba（NO₃）₂。

答案：K₂CO₃、Ba（NO₃）₂

Ba^2＋＋===BaCO₃↓

BaCO₃＋2H^＋===Ba^2＋＋CO₂↑＋H₂O

Ba^2＋＋===BaSO₄↓