Question

（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是______（用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式______．
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10-xmol/L，c（OH^-）=10-ymol/L．x与y的关系如图1所示：该温度下水的离子积为______；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为______．
（4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²⁺+2e^-=Cu    b极：Fe-2e^-=Fe²⁺
该装置中原电解质溶液一定含有______ （填序号）
A． Cu²⁺ B．Na⁺    C．Fe²⁺   D． Ag⁺
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba ²⁺ （aq）+SO₄^2-（aq） 25℃时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^-10，在0.1mol?L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到______mol?L^一1．

Answer 1

（1）Na₂CO₃为强碱弱酸盐，溶液中CO₃^2-水解呈碱性，水解离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案为：碱性； CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）负极氢气失电子被氧化，电极反应式为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，故答案为：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；
（3）根据图象对应的横坐标和从坐标的数值可知Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-8×10^-4=1×10^-12，该温度下0.01mol/L NaOH溶液中c（H⁺）=

10-12

0.01

=10^-10moL/L，溶液的pH为10，
故答案为：1×10^-12； 10；
（4）根据电极方程式可知溶液中应含有Cu²⁺，故答案为：A；
（5）Ksp=1.1×l0^-10=c（SO₄^2-）×c（Ba²⁺），c（Ba²⁺）=

1.1×10-10

0.1

mol/L=1.1×10^-9mol/L，故答案为：1.1×10^-9．