练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下列贡献与中国科学家无关的是（　　）
    A．创立侯氏制碱法B．发现青蒿素
    C．合成结晶牛胰岛素D．发明元素周期表

    分析 A、侯德榜发现了侯氏制碱法；
    B、屠呦呦发现青蒿素；
    C、中国科学家最早人工合成结晶牛胰岛素；
    D、门捷列夫制出了第一张元素周期表．

    解答 解：A、中国科学家侯德榜发现了侯氏制碱法，故侯氏制碱法和中国科学家有关，故A错误；
    B、中国科学家屠呦呦发现青蒿素，获得了诺贝尔奖，故B错误；
    C、中国科学家最早人工合成结晶牛胰岛素，故和中国科学家有关，故C错误；
    D、俄国科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，和中国科学家无关，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了常见的化学史，注意基础知识的积累并关注科学动态的发展，难度不大，

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．向饱和NaOH溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液的溶质质量分数变大B．溶液仍为饱和溶液
    C．溶液中的Na+数目减小D．溶液中的c（Na+）增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是 （　　）
    A．不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
    B．可溶于水的盐都是强电解质
    C．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
    D．熔融的电解质都能导电

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．完成下列填空：
    （1）如图所示为元素周期表中氮元素部分信息，数据“14.01”表示的是氮元素的相对原子质量；氮原子最外层电子有2种不同的能量，有5种不同运动状态．
    （2）NH3可以作制冷剂，是因为氨易液化，液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；NH4Cl溶液与NaOH溶液混合至中性，则c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“＜，＞”或“=”）
    （3）写出一个能比较氮、氧两种元素非金属性强弱的事实：气态H2O的稳定性强于气态NH3；
    研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义．NO2可用下列反应来处理：6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（l）+Q（Q＞0）
    （4）写出上述反应的平衡常数表达式$\frac{{c}^{7}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（N{O}_{2}）{c}^{8}（N{H}_{3}）}$，大该反应平衡常数的措施有C（填编号）；
    A．增压B．增加NH3的浓度C．降温D．及时移走产物
    （5）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是CD．（填编号）
    A．c（NO2）：c（NO3）=3：4                  B.6v正（NO2）=7v逆（N2）
    C．容器内气体总压强不再变化  D．容器内气体密度不再变化
    （6）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测试NO2减少了0.75mol，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：v（NH3）=0.25mol/（L•min）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓解能源危机、改善环境意义重大．

    （1）以Fe（OH）3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和Fe2S3．
    （2）过程A主要涉及以下反应：
    ⅰ．CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol
    ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    ①反应ⅰ的化学平衡常数K随温度的变化关系是K随温度升高而增大．
    ②分析反应ⅱ对反应ⅰ中CO2转化率可能的影响并说明理由：消耗CO、反应放热，都能使反应ⅰ的平衡正向移动，提高CO2的转化率；生成CO2使反应ⅰ的平衡正向移动，但降低CO2的转化率；生成H2使反应ⅰ的平衡逆向移动，降低CO2的转化率（写出一种即可）．
    （3）某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2：过程Ⅰ．通入CO2和
    CH4，所得CO 被吸收，H2O被分离出体系，如图2所示．过程Ⅱ．H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如图3所示．
    ①CH4和CO2 重整为CO、H2O的热化学方程式是3CO2（g）+CH4（g）?4CO（g）+2H2O（g）△H2=+329kJ•mol-1．   
    ②结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用过程Ⅰ4CO+Fe3O4?3Fe+4CO2，4H2+Fe3O4?3Fe+4H2O，Fe3O4被还原，过程Ⅱ3Fe+4CO2?4CO+Fe3O4，Fe3O4重新生成．
    ③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如表：
    编号催化剂是否添加CaO还原产物
    1Fe3O4添加有Fe
    2Fe3O4不添加无Fe
    运用有关化学原理解释实验结果：过程Ⅰ中存在平衡4CO+Fe3O4?3Fe+4CO2，添加的CaO与CO2结合成CaCO3，降低了c（CO2），使平衡正向移动，所以有Fe生成，使Fe3O4催化作用更好．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．涤纶广泛应用于衣料和装饰材料．合成涤纶的反应如下：n+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$涤纶+（2n-1）H2O下列说法正确的是（　　）
    A．合成涤纶的反应为加聚反应
    B．对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物
    C．1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH
    D．涤纶的结构简式为：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分别进行如下表所示实验，根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
    选项试验操作现象结论
    A向浓度为0.1molL-1MgSO4、CuSO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到蓝色沉淀生成 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
    B测量熔融状态下NaHSO4能导电 熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO42-
    C向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色没变化 原溶液中无NH4+
    D向Fe（NO）2溶液中加入0.1mol•L-1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+

    还原为NO2
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
    a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol-1
    b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol-1
    则下列说法正确的是（　　）
    A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
    B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ•mol-1
    C．对反应b来说，增大O2浓度可使△H2的值增大
    D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氮氧化合物对环境的损害作用极大．下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是（　　）
    A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案