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    巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH，现有：①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④2－丙醇；⑤酸化KMnO4溶液，在一定条件下，上述物质能与巴豆酸反应的是(　　)

    A．②④⑤                               B．①③④

    C．①②③④                             D．①②③④⑤


    解析：该有机物能与HCl、溴水发生加成反应，与纯碱发生复分解反应，与2－丙醇发生酯化反应，还能被酸化的KMnO4溶液氧化。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是                                      (        )

    A．同周期元素中X的金属性最强   B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

    C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－      D．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    A

    有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数

    B

    短周期中金属性最强

    C

    常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性

    D

    元素最高正价是+7价

    （1）用化学用语回答下列问题：

    ①A元素在周期表中的位置                ；②C单质分子的电子式               ；

    ③用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程：                             。

    （2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是           （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是                 （填选项序号）。

    a．常温下D的单质和A的单质状态不同                      

    b．D的氢化物比A的氢化物稳定

    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应 

    d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸

    e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质

    （3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为

    （其他条件略去）。

    ①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：                                  ；

    ②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显＋2价)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是(　　)

     

    A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性

    B．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应

    C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原

    D．若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

    (1)钢铁的腐蚀

    钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为______________________；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中，下列叙述正确的是________。

    A．过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升

    B．甲试管中铁钉发生了化学腐蚀

    C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快

    (2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为________。

    (3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：

    ①操作Ⅰ的名称是__________________，操作Ⅱ的名称是________________；

    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)

    ________________________________________________________________________；

    ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：

    Fe2＋＋HCO——____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学式为C5H10O2的羧酸A可由醇B氧化得到，A和B可生成酯C(相对分子质量为172)，符合此条件的酯有(　　)

    A．1种  B．2种

    C．3种  D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Al、Cu、Fe是重要的金属元素，则下列有关它们的说法正确的是(　　)

    A．在一定的条件下都能与水发生置换反应

    B．在一定的条件下都能与稀硝酸发生氧化还原反应

    C．都必须隔绝空气保存

    D．在一定的条件下都能与稀硫酸反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。

    仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/LNaOH溶液、20% KSCN溶液。

    完成以下实验探究过程：

    (1)提出假设

    假设1　该混合金属粉末中除铝外还含有______元素；

    假设2　该混合金属粉末中除铝外还含有______元素；

    假设3　该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。

    (2)设计实验方案

    基于假设3，设计出实验方案。(此处不用作答)

    (3)实验过程

    根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

    编号

    实验操作

    预期现象和结论

    ①

    ②

    ③

    ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的—部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题。

    （1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。

    （2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。

    （3）用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：_________________________________。

    （4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________（填序号）。

    a. 单质的熔点⑤比⑥低               b. 化合价⑤比⑥低

    c. 单质与水反应⑤比⑥剧烈           d. 最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强

    （5）含有上述元素的物质间存在以下转化：

    a. M的化学式是___________。

    b. N生成⑥的单质反应的化学方程式是_________________________________。

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