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    下列反应中，属于取代反应的是   

    ① CH3CH=CH2＋Br2     CH3CHBrCH2Br

    ② CH3CH2OH    CH2=CH2↑＋H2O

    ③ CH3COOH＋CH3CH2OH    CH3COOCH2CH3＋H2O

    ④ C6H6＋HNO3      C6H5NO2＋H2O

    A．①② 　　　　    B．③④ 　　　　    C．①③ 　　　   　 D．②④


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是(　　)

    A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

    B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别

    C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同

    D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.（1）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合恰好中和， 则V1、V2、V3的大小关系是             ；

    现有物质的量浓度相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是             ；

    （2）常温下，将浓度为amol/L的氨水与浓度为bmol/L的盐酸等体积混合，恰好呈中性（溶液体积变化忽略不计），则氨水的电离平衡常数Kb=        

    （3）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c(Cl-)<c(NH4+)，下列说法错误的是(     )

     A、氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用       B、氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用

     C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解       D、NH4Cl的存在抑制了氨水的电离      

    E、 c(H+)>c(OH-)                 F、 c(NH3•H2O)>c(NH4+)

    G、c(NH3•H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-)      H、c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)

    Ⅱ.某种甲酸酯水解反应方程式为：
    HCOOR (l) + H2O(l)HCOOH (l) ＋ROH (l)   △ H > 0

    某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始浓度如下表：

    组分

    HCOOR

    H2O

    HCOOH

    ROH

    物质的量浓度/mol·L一1

    1.00

    1. 99

    0.01

    0.52

    甲酸酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：.

    根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率，结果见下表：

    反应时间/min

    0~5

    10~15

    20~25

    30~35

    40~45

    50~55

    75~80

    平均速率/10-3mol·L-1·min-1

    1.9

    7.4

    7.8

    4.4

    1.6

    0.8

    0.0

    （1）T1温度下平衡体系中。c（ROH ）为________ mol ·L一1

    （2）15~20min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为________ mol ·L一1·min一1 ，(不要求写出计算过程）。
    （3）根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了_________的作用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求填空：

    （1）氯气能使湿润的淀粉KI试纸变 色。

    （2）蒸馏实验中，加沸石的作用是 。

    （3）5.4 g H2O所含氢原子数与 L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等。

    （4）以下物质：① NH3 ② CaCO3 ③ 蔗糖 ④ 饱和食盐水 ⑤ HNO3 ⑥ Cu

    属于电解质的有 （填序号）。

    （5）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：

    A、蒸发结晶 B、过滤 C、加入过量的Na2CO3溶液 D、加水溶解

    E、加入过量的烧碱溶液 F、加入过量稀盐酸 G、加入过量的BaCl2溶液

    正确的操作顺序是： → E → → →B → → A

    （6）用单线桥或双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：

    MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    ① 该反应中的氧化剂是 。

    ② 如反应中转移了0.2 mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是

    A．乙基（—CH2CH3） B．碳正离子[(CH3)3C+]

    C．碳化钙（CaC2) D．碳烯 （ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下所示，有关该物质的说法正确的是

    ① 该物质属于芳香族化合物高考资源网

    ② 该有机物的分子式为C15H18O3

    ③ 该物质所有的碳原子一定在同一个平面上

    ④ 遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

    ⑤ 1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应

    ⑥ 1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应

    A．①⑤⑥             B．①④⑤            C．①④⑥            D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取34.0g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于50.0L氧气中，经点燃，醇完全燃烧，反应后气体体积减少5.6L，将气体经CaO吸收，体积又减少28.0L（所有气体体积均在标准状况下测定）。

    （1）该醇中C、H、O的原子个数比为     ▲    

    （2）该醇的分子式为     ▲    

    （3）如果将多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有1种，写出该饱和多元醇的结构简式            ▲              。

    （请写出计算过程，无计算过程不得分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                            (　　)

    A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

    B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02 NA

    C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

    ①生成物的百分含量一定增加　　　　 ②生成物的产量一定增加

    ③反应物的转化率一定增大　　　　　 ④反应物浓度一定降低

    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率　　 ⑥使用了合适催化剂

    A．①②　　　　   B．②⑤　　　　   C．③⑤　　　    　D．④⑥

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