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    【题目】V升pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别用NaOH溶液中和,消耗NaOH的量

    A. 前者多 B. 后者多 C. 一样多 D. 无法确定

    【答案】B

    【解析】

    V升pH均为2的盐酸和醋酸溶液n(H+)相等，为10-2mol/L，但是CH3COOH是弱酸，不完全电离，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，消耗NaOH的物质的量醋酸>盐酸，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.氢处于第一周期
    B.氯处于第ⅦA族
    C.硅与碳处于同一主族
    D.第三周期元素全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应过程能量变化如下所示：

    H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH

    下列说法错误的是

    A．H—H键比Cl—Cl键稳定

    B．正反应活化能比逆反应活化能高

    C．ΔH= — 184.5 kJ·mol－1

    D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时ΔH相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3﹣CH2﹣OH和CH3﹣O﹣CH3互为（ ）
    A.同分异构体
    B.同素异形体
    C.同位素
    D.同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径。

    (1)液化气是一种重要的家用燃料,下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量 变化最相符的是___________(填字母)。

    (2)“冰袋”可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,用线绳绑住塑料袋中间部分,使两种晶体隔开,做成“冰袋”。使用时将线绳解下,用手将袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温。由此判断:反应后生成产物的总能量_______(填“高于”或“低于”)碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量。

    (3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化,有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如,蜡烛燃烧可用来照明,这个过程是将化学能转化为光能和________;人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据能量变化示意图得出的结论正确的是( )

    A. 1mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ/mol

    B. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

    C. 2CO2 (g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0 kJ/mol

    D. C(s)+O2(g)= CO2 (g) △H=+393.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图，进行皂化反应时的步骤如下：

    (1)在圆底烧瓶中加入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用是________________________。

    (2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得的混合物为_____________(选填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。

    (3)向所得混合物中加入______________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在________层，这个操作称为____________。

    (4)图中长玻璃导管的作用为__________________________。

    (5)写出该反应的化学方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

    (1)A的元素符号______________，D的元素名称 ____________。

    (2)C在周期表中的位置为第______周期______族，E的离子结构示意图________；

    (3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)

    (4)F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________。

    (5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该方应的化学方程式为：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如下：

    有关物质的溶度积常数

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    Ksp

    8.0×10-16

    4.0×l0-38

    4.5×10-33

    1.9×l0-13

    (1)已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为________。

    (2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，当滤液中的pH为6时，滤液中所含铝离子的浓度为___________。

    (3)采用下图装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为________；电解产生的MnO2沉积在电极上，该电极反应式为_________。

    (4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应，电解时，Fe3+先放电生成Fe2+，产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应，周而复始，直至矿浆中的MnO2完全浸出。则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为__________。

    (5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式___________。

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