Question

（1）常温下，0.10mol?L^-1NH₄Cl溶液PH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子浓度有大到小的顺序

 

．
（2）在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红的原因

 

（写出相关的离子方程式），若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是

 

．
（3）普通泡沫灭火器是将NaHCO₃溶液与Al₂（SO₄）₃溶液混合，所观察到的现象是

 

，相关反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：（1）NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性；根据电荷守恒判断离子浓度大小；
（2）Na₂CO₃溶液中的碳酸根离子会水解呈碱性，故遇到酚酞溶液变红，据此写出离子方程式；加入过量的BaCl₂溶液，会导致c（CO₃^2-）降低，溶液碱性减弱；
（3）用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，可做泡沫灭火剂．

解答： 解：（1）铵根离子水解，使溶液呈酸性，即pH＜7，用离子方程式表示为NH₄⁺+H₂O=NH₃?H₂O+H⁺，一般情况下盐的水解程度都比较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：＜；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）Na₂CO₃溶液中的碳酸根离子会水解呈碱性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故遇到酚酞溶液变红；加入过量的BaCl₂溶液，生成碳酸钡沉淀，会导致c（CO₃^2-）降低，溶液碱性减弱，红色变浅，故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；生成白色沉淀，红色变浅；
（3）用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：生成气体和白色胶装沉淀，3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评：本题考查了盐类水解的应用，应注意盐类水解的原理和实质，难度不大．