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    下列实验现象预测正确的是

    A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变

    B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化

    C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西西安第一中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生用NAHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是

    50ml盐酸

    50ml盐酸

    50ml盐酸

    m（混合物）

    9.2g 

    15.7g 

    27.6g 

    VCO2（标况）

    2.24L 

    3.36L 

    3.36L 

    A．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

    B．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1

    C．加入混合物9.2g时盐酸过量

    D．根据表中数据能计算出混合物中NAHCO3的质量分数

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省、霞浦七中、周宁十中高三上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，

    ②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，

    ③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3，下列说法正确的是

    A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

    C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

    D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省青岛市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

    A．至少存在5种离子

    B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L

    C．SO42ˉ、NH4+一定存在，CO32－可能存在

    D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+ 一定存在

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省烟台市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。X与Y、Z位于相邻的周期。下列说法正确的是

    A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

    B．Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族

    C．Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液

    D．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)

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    科目：高中化学 来源：2016届新疆兵团农二师华山中学高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硝矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化铁。

    利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：

    （1）焙烧炉中发生如下反应，请用双线桥法在方程式中表示出电子转移的方向和数目

    2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑

    （2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为 。

    （3）步骤③调pH生成AI{OH)。的离子方程式为 ；不能用CO2来调pH，理由是 。

    （4）步骤④的主要操作步骤是 ，过滤、洗涤和干燥

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省威海市乳山市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    进行下列实验，由实验现象得出的结论正确的是

    A．某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，该气体一定是Cl2

    B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中含有Fe3+

    C．向某溶液中逐滴滴加稀氨水至过量，先产生白色沉淀然后沉淀溶解，该溶液中含有Al3+

    D．向某溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通CO2浑浊消失，该溶液可能是Na2SiO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届北京市海淀区高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Na2O2 和NO2 都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究。

    （1） 小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设。

    假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为

    假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为_____________________。

    （2） 小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：

    ①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为_________。

    ②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：_____________。

    （3） 小组同学进一步对产物进行检验

    查阅资料：

    i. Na2O2 与水反应会生成H2O2；

    ii. NO2?具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验；

    iii. 含NO3?的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe(NO)]2?

    进行实验：

    ①实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2 对后续实验的干扰，请补全实验2 的操作______________。

    ②根据实验3 的现象可得出结论“产物含” NO2?，该实验的现象是__________。

    ③实验4 中进行步骤②的目的是__________。

    （4） 该小组同学由以上全部实验可得出结论：_________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”指

    A、铁单质 B、铁元素 C、氢氧化铁 D、氧化铁

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