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    “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是   

    A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

    B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体

    C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅

    D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深

     

    B

    【解析】A项说明NH4Cl的热稳定性不好；C项加热时NH3逸出，溶液红色变浅；D项???水中平衡向生成NO2的方向移动，气体颜色变深。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学有机推断（解析版） 题型：填空题

    化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下：

    (1)化合物D中官能团的名称为 、 和酯键。

    (2)A→B的反应类型是 。

    (3)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： 。

    ①分子中含有两个苯环；②分子中有3种不同化学环境的氢；③不含—O—O—。

    (4)实现D→E的转化中，化合物X的分子式为C19H15NFBr，写出其结构简式： 。

    (5)已知：化合物E在CF3COOH催化作用下先转化为，再转化为F。你认为合成路线中设计步骤②的目的是 。

    (6)上述合成路线中，步骤③的产物除D外还生成，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。试写出以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学微粒的组成、结构及性质（解析版） 题型：选择题

    据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为16O=C=18O。下列说法正确的是

    A．16O与18O为同种原子

    B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素

    C．16O=C=18O与16O=C=16O的化学性质几乎相同

    D．16O=C=18O与NaO2反应生成的氧气中含18O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学常见有机物性质与结构（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列说法正确的是

    A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

    B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

    C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

    D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学常见有机物性质与结构（解析版） 题型：选择题

    现在有苯、苯乙烯、乙醛、乙酸乙酯组成的混合物，测得碳元素的质量分数为72% ，则其氧元素的质量分数为

    A、19.6% B、22% C、36.4% D、条件不足无法求解

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学常见仪器的使用（解析版） 题型：选择题

    为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是

    A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

    B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

    C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

    D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学工业流程图分析（解析版） 题型：填空题

    某工厂用软锰矿（含MnO2约70％及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS），共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。

    已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

    ②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。

    （1）A中属于还原产物的是 。

    （2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ；Ⅱ需要加热的原因是 ；C的化学式是 。

    （3）Ⅲ中发生的离子方程式为 ， ；

    （4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学实验专题（解析版） 题型：实验题

    某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实验。设计了如下图所示装置进行实验.已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1

    请回答：

    （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。

    （2）实验前鼓入N2的目的是 。

    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______，说明SO2具有____性。

    （4）分析B中产生白色沉淀的原因。

    观点1：SO2与Fe3＋反应；

    观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

    ①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是 。

    ②按观点2，装置B中反应的离子方程式是 。

    ③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是（填序号） 。

    A．1 mol/L稀硝酸

    B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

    C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

    D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学同分异构体的判断（解析版） 题型：填空题

    已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1,平衡常数为K;

    反应②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1;

    反应③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。测得在不同温度下,K值如下:

    温度/℃

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2.40

     

    (1)若500 ℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为 。(2)反应①为 (选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700 ℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有 (填序号)。A.缩小反应器体积 B.通入CO2

    C.温度升高到900 ℃ D.使用合适的催化剂

    E.增加Fe的量

    (4)下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中v为速率,φ为混合物中CO含量,T为温度且T1>T2)。

    (5)由反应①和②可求得,反应2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH= 。

    (6)请运用盖斯定律写出Fe(固体)被O2(气体)氧化得到Fe2O3(固体)的热化学方程式: 。

     

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