有一种白色晶体.它与NaOH共热时.放出一种无色气体.这种气体能使红色石蕊变蓝,与浓H2SO4共热时.放出无色具有刺激性气味的气体.这种气体能使湿润的蓝色石蕊变红．如果这两种气体相遇会产生白烟．问原来的白色晶体可能是什么物质?写出有关反应方程式? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一种白色晶体，它与NaOH共热时，放出一种无色气体，这种气体能使红色石蕊变蓝；与浓H₂SO₄共热时，放出无色具有刺激性气味的气体，这种气体能使湿润的蓝色石蕊变红．如果这两种气体相遇会产生白烟．问原来的白色晶体可能是什么物质？写出有关反应方程式？

考点：几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：能使红色石蕊变蓝的气体只有一种：氨气；能使湿润的蓝色石蕊变红的气体为酸性气体，且该气体无色具有刺激性气味，并能与氨气生成白烟，故这种气体是HCl，据此解答即可．

解答： 解：能使红色石蕊变蓝的气体只有一种：氨气；能使湿润的蓝色石蕊变红的气体为酸性气体，且该气体无色具有刺激性气味，并能与氨气生成白烟，故这种气体是HCl，那么该白色晶体可能是：NH₄Cl，有关化学反应方程式为：NH₄Cl+NaOH

△

NH₃↑+NaCl+H₂O，2NH₄Cl+H₂SO₄

△

（NH₄）₂SO₄+2HCl↑，HCl+NH₃=NH₄Cl，
答：白色晶体可能是氯化铵；反应为NH₄Cl+NaOH

△

NH₃↑+NaCl+H₂O，2NH₄Cl+H₂SO₄

△

（NH₄）₂SO₄+2HCl，HCl+NH₃=NH₄Cl．

点评：本题主要考查的常见物质的检验，涉及常见气体的性质、化学反应方程式的书写，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

A、1.0mol?L^-1KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B、pH=1的溶液：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Br^-

C、c（ClO^-）=1.0mol?L^-1的溶液：Na⁺、SO₃^2-、S^2-、Cl^-

D、与铝反应产生H₂的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的1/4，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子．

（1）写出基态E原子的价电子排布式

．
（2）B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为

（用元素符号表示）．
（3）A与C形成CA₃型分子，分子中C原子的杂化类型为

，分子的立体结构为

；C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式

．
（4）A₂D的沸点在同族元素中最高，其原因是

．A₂D由液态形成晶体时密度

（填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因

（用文字叙述）．
（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如右图所示，则该化合物的化学式为

（用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为

g?cm^-3（用含a、N_A的符号表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验对应的结论正确的是（　　）

	A	B	C	D
装置
结论	用浓盐酸与二氧化锰制氯气	能证明非金属性 Cl＞C＞Si	分离出Cl₂与KI溶液反应生成的碘	白色沉淀是BaSO₄

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）．

回答下列问题：
（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为

；
（2）已知B与NaHCO₃溶液完全反应，其物质的量之比为1﹕2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C₂H₅OH发生反应的化学方程式是

，反应类型为

：
（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是

；
（4）D的同分异构体中，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂的所有结构简式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

已知：RCOOH

PCl3

RCOCl：苯的同系物通常能与酸性高锰酸钾反应，生成苯甲酸；D与FeCl₃溶液能发生显色；A经质谱仪测定后得到最大质荷比为：46．
请回答下列问题：
（1）B→C的转化所加的试剂可能是

D→E的反应类型是

（2）有关G的下列说法正确的是

A属于芳香烃　　B．能与FeCl₃溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
　D．G分子中所有原子可能在同一平面上
（3）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为

．
（4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式

．
①能发生水解反应
②与FeCl₃溶液能发生显色反应
③苯环上有两种不同化学环境的氢原子．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．
请回答下列问题：
（1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是

．DAB₃中阴离子的立体构型是

．中学化学常见微粒中，与晶体D₃AB₄中阴离子互为等电子体的分子有

（任写一种）．
（2）X²⁺离子的电子排布式为

，X²⁺离子与水分子形成的配离子[X（H₂O）₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^-取代有两种不同的结构，试画出[X（H₂O）₂（Cl）₂]具有极性的分子的结构

．
（3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是

．
（4）AC₃的沸点比氨的沸点低得多，原因是

．
（5）若E与C形成的晶体的密度为a g?cm^-3，则晶胞的体积是

cm³ （用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．

			X
Y			Z

25℃，0.1mol?L^-1M溶液（M为Y的最高价氧化物的水化物）的pH为13．
（1）Y的离子结构示意图为

．
（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是

（填化学式）．
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是

（用离子方程式表示）．
（4）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为

．
（5）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A^-为酸根）溶液反应的化学方程式为

．（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为K_al=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；HA的电离常数K_a=1.1×10^-10）

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD₂型化合物，AD₂中核外电子总数是30．离子D^-的核外电子排布与Al³⁺相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
（1）用电子式表示BC的形成过程：

；
（2）D单质与水反应的化学方程式是：

；
（3）比较AD₂中两种微粒的半径：r（A²⁺）

r（D^-）（填“＞”、“＜”或“=”）

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