Question

T℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是 

A．此时水的离子积Kw=1×10^－12

B．水电离出的c(H^＋)=1×10^－10 mol/L

C．水的电离度随温度升高而增大

D．若加入等体积pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A选项中当PH=6时，Kw=(1×10^-6)^2=1×10^－12；B选项中PH=2，则水电离出的c(OH^-)=1×10^－10 mol/L，c(H^＋)=1×10^－10 mol/L；C中温度越高，电离程度越大。D选项中由于水的额离子积是1×10^－12，所以应该用PH=10的NaOH溶液。

考点：PH的计算，水的离子积计算。

点评：本题涉及到了简单的化学计算，要抓住此温度下离子积来计算。属于简单题。