【题目】某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：
①将海带晒干灼烧成灰 ②将海带浸泡得其悬浊液
③过滤得含碘离子的溶液 ④向该溶液中加入适量Cl2置换出碘
⑤对含碘溶液进行一系列的提取后得碘单质
（1）灼烧过程在下列哪种仪器中（_____）
A. 烧杯 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 坩埚
（2）过滤用到的三种玻璃仪器主要是____________________。
（3）用有机溶剂将碘从水中提取出来需要用到下列哪套装置____。
若用四氯化碳作溶剂进行提取，则分层后下层物质为___________。
（4）写出步骤④中发生反应的离子方程式：_________________________________。
【答案】 D 烧杯、玻璃棒、漏斗 b 碘的四氯化碳溶液 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
【解析】（1）海带晒干灼烧成灰是固体高温灼烧，应在坩埚内灼烧；烧杯是加入溶液或溶解物质的仪器，试管是加热少量溶液，或加热少量固体，蒸发皿是蒸发溶液的仪器，故答案为：D；
（2）依据过滤装置选择玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，漏斗；故答案为：烧杯，玻璃棒，漏斗；
（3）用有机溶剂将碘从水中提取出来是利用碘单质在互不相溶的溶剂中溶解度不同通过萃取分液的方法分离得到；a为过滤装置，b为分液装置，c为蒸发溶液装置，d为蒸馏装置；用四氯化碳作溶剂进行提取，四氯化碳在下层，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中，混合后静置分层，下层为碘的四氯化碳溶液；故答案为：b；碘的四氯化碳溶液；
（4）步骤④中氯气将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-，故答案为：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-。
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【题目】在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)
zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 ( )
A．图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2
B．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He的瞬间，v正＞v逆
D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数等于0.5
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【题目】下列关于金属钠的叙述错误的是 ( )
A. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ B. 金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中
C. 钠的质地软，可用小刀切割 D. 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
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【题目】常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=1.O×10-4mol·L-1，则该溶液中的溶质可能是
A. Na2SO4 B. CH3COONa C. Na0H D. KHSO4
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【题目】甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图：
(1)若甲是CO2。
①常用于泡沫灭火器的是________(填“乙”或“丙”，下同)。
②浓度均为0.01 mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是__________。
(2)若甲是Al。
①Al的原子结构示意图为___________。
②当n(Al)∶n(NaOH)∶n(H2SO4)＝1∶1∶2时，丙的化学式是__________。
(3)若甲是Cl2。
①甲转化为乙的离子方程式是_________________________。
②常温下，将a mol·L－1乙溶液和0.01 mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝____________(用含a的代数式表示)。
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【题目】下列除杂的操作方法正确的是 （ ）
A. N2中有少量的O2：通过灼热的木炭。
B. 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干。
C. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥。
D. CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气。
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【题目】下列说法正确的是
A. 1 mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖
B. 异戊烷的一氯代物只有一种
C. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
D. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
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【题目】电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A. O2在电极b上发生还原反应
B. 溶液中OH+向电极a移动
C. 负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
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