Question

A～H是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知B、D是生活中常见的金属单质，G是气体单质，C的焰色反应呈黄色．
请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是

 

，C的电子式为

 

，H的结构式为

 

．
（2）反应①的化学方程式为

 

．
（3）A与盐酸反应的离子方程式为

 

．
（4）F溶液显

 

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是

 

（用离子方程式表示）．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：B、D是生活中常见的金属单质，且B置换出D在高温条件下反应生成，可知为铝热反应，则B为Al，D为Fe，E应为Al₂O₃，
Fe与H在高温下反应，则H应为H₂O，A为Fe₃O₄，G为H₂，
C的焰色反应呈黄色，含有钠元素，可与铝反应生成氢气，则C为NaOH，F为NaAlO₂，
结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答： 解：B、D是生活中常见的金属单质，且B置换出D在高温条件下反应生成，可知为铝热反应，则B为Al，D为Fe，E应为Al₂O₃，
Fe与H在高温下反应，则H应为H₂O，A为Fe₃O₄，G为H₂，
C的焰色反应呈黄色，含有钠元素，可与铝反应生成氢气，则C为NaOH，F为NaAlO₂，
（1）B为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则位于周期表第三周期ⅢA族，C为NaOH，电子式为，H为H₂O，结构式为H-O-H，
故答案为：第三周期ⅢA族；；H-O-H；
（2）反应①为铁和水蒸气在高温条件下的反应，反应的方程式为3Fe+4H₂O（g）

高温  .

 Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

 Fe₃O₄+4H₂；
（3）A为Fe₃O₄，与盐酸反应的离子方程式为Fe₃O₄+8 H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，
故答案为：Fe₃O₄+8H⁺═2 Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（4）F为NaAlO₂，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解的离子方程式为AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，
故答案为：碱性；AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握物质的性质、用途等特征，为解答该题的关键．