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    NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
    B、17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
    C、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA
    D、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、常温常压下，22.4LCO2不是1mol；
    B、17.6g丙烷的物质的量是0.4mol，还原0.4mol×8=3.2mol极性键；
    C、双氧水是18电子微粒，1.7g双氧水是0.05mol，还原0.9mol电子；
    D、氧化剂为KIO3，I的化合价+5→0生成3mol I2时消耗1molKIO3，转移电子的物质的量为1mol×5=5mol．
    解答： 解：A、常温常压下，22.4LCO2不是1mol，因此分子数不是NA个，故A错误；
    B、17.6g丙烷的物质的量是
    17.6g
    44g/mol
    =0.4mol，还原0.4mol×8=3.2mol极性键，故B错误；
    C、双氧水是18电子微粒，1.7g双氧水是
    1.7g
    34g/mol
    =0.05mol，含有0.9mol电子，电子数为0.9NA，故C正确；
    D、氧化剂为KIO3，I的化合价+5→0生成3mol I2时消耗1molKIO3，转移电子的物质的量为1mol×5=5mol，因此转移的电子数为5NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系、转移电子数的计算方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机化合物的叙述正确的是（　　）
    A、用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
    B、乙烯和苯都能与溴水反应而使溴水褪色
    C、用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
    D、脂肪、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为25，原子最外层电子数之和为
    11． A与D同主族，且在周期表的S区．B与C是同周期相邻元素．则下列叙述正确的是（　　）
    A、四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
    B、四种元素A、B、C、D的氧化物都不止一种
    C、由B与A组成的化合物的沸点一定低于由C与A组成的化合物的沸点
    D、CaA2、CaB2这两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知X、Z可分别与Y形成化合物A和B，X与Y的质子数之和等于Z的质子数，则下列说法正确的组合是（　　）
    XY
    Z
    ①Y、Z形成的单质均存在同素异形体
    ②A的种类比B多
    ③常温下，Y的氢化物中无H+
    ④Z的最高价氧化物对应的水化物能与X的常见氢化物形成三种盐．
    A、①②③④B、①②④
    C、②④D、①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，来探究Fe2+和I-的还原性强弱．
    【提出假设】
    假设1：
     
    ；
    假设2：
     
    ；
    假设3：Fe2+和I-的还原性一样强．
    【验证假设】
    1 利用如图装置进行试验，
    实验必需的装置是：A
     
    （按氯气流向的顺序用序号书写）
    （2）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，
     
    （能或不能）判断反应的先后顺序．
    （3）请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论．
    实验步骤预期现象与结论
    取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；

    向A试管中滴加
     
    ；

    向B试管中滴加
     
    ：    		①若
     

     
    则假设1成立
    ②若
     

     
    则假设2成立
    ③若
     

     
    则假设3成立
    （4）该实验成功的关键是控制各反应物的用量．该小组称量1.52g FeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，
     
    通入的氯气的体积最多不能超过
     
    ．（标准状况）
    （5）有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小．并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱．于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加
     
    溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol NaHSO4晶体含有2NA个离子
    B、1L2mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA个
    C、1mol CH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NA
    D、在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂．近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气．下列说法正确的是（　　）
    A、新型合成氨方法是吸热反应
    B、新型合成氨方法可简化生产设备
    C、新型催化剂提高了N2和H2的转化率
    D、两种方法中该反应的化学平衡常数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）．实验装置如图请回答：（1）进行此试验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？
     

    （2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积．这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号）
     
    ．测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
     
    进行该操作的目的是
     
    如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M（Zn）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，如是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
    750℃
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3
    750℃
    2NaAlO2+CO2↑；
    ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）固体X中主要含有
     
    （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用
     
    （填写仪器或试剂名称）．
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
     
    ．
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    、干燥．
    （4）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
    该反应在溶液中能发生的理由是
     
    ．
    物质溶解度/（g/100g水）
    0℃40℃80℃
    KCl2840.151.3
    NaCl35.736.438
    K2Cr2O74.726.373
    Na2Cr2O163215376
    （5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量
     
    （填写试剂）、溶解、过滤、再
     
    （填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为
     
    （用含m、n的代数式表示）．

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