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    【题目】下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
    A.H+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣
    B.Ca2+、H+、SO42﹣、HCO3﹣
    C.Na+、Cu2+、Cl﹣、S2﹣
    D.Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣

    【答案】A
    【解析】解：A．H+、Fe2+、MnO4﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，满足条件，故A正确；
    B．H+、HCO3﹣之间发生反应，该反应不属于氧化还原反应，故B错误；
    C．Cu2+、S2﹣之间反应生成硫化铜沉淀，该反应不属于氧化还原反应，故C错误；
    D．Fe3+、SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，该反应不属于氧化还原反应，故D错误；
    故选A．

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    (1)某温度下，向4L密闭容器中充入N2和O2各4mol，平衡时，5分钟后O2的物质的量为1mol，则N2的反应速率是____________。

    (2)恒容条件下，判断该反应达到平衡的标志是________。(填字母序号)。

    A.消耗1mol N2同时生成1mol O2 B.混合气体密度不变

    C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v(N2)正＝v(NO)逆

    (3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

    (4)可逆反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数表达式为____________。温度升高，平衡常数将会

    _____________(填“增大、或“减小”)

    (5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

    (6) 火箭燃料N2H4(肼)在NO2中燃烧，生成N2、液态水。已知：

    N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝+67kJ/mol

    N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H2＝-534kJ/mol

    由此请写出发射火箭时燃烧反应的热化学方程式____________________。

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    【题目】某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2,则

    A. 分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B. 分子中C、H个数之比为1:2

    C. 分子中可能含有氧原子 D. 此有机物的最简式为CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋Cl2(s)2HCl(g) ΔH＝＋a kJ/mol

    H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－d kJ/mol

    ，且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是( )

    A．断开1 mol H—Cl键所需的能量为－a－b－c

    B．b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

    C．Cl2(s)===Cl2(g) ΔH＝＋(a＋d) kJ·mol－1

    D．向1 mol Cl2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热d kJ

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    【题目】1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO 2 比生成的水蒸气少1体积(同温同压下测定)。0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重 39 g ，求：

    （1）该烃的分子式（要写计算过程）。（2）该烃有多少种同分异构体。

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    【题目】在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有关说法不正确的是

    A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

    B. 平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小

    C. 平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

    D. 其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

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    (1)C的结构简式为___________________。

    (2)写出反应①的化学方程式___________________。

    (3)写出反应②的化学方程式___________________。

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