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    常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（ ）

    A．滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c（NH4+）=c（SO4 2-）

    B．滴加过程中，当溶液中c（Cu2+）=2.2×10-2mol/L时，溶液的pH=9

    C．若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V

    D．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，始终保持增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高二6月学业调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列描述分子结构的叙述中，正确的是

    A．最多有6个碳原子在一条直线上

    B．该烃属于苯的同系物

    C．至少有10个碳原子在同一平面上

    D．所有碳原子不可能都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________________。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是______热反应。

    （2）右图表示NO2的变化的曲线是_______。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_______________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3

    B．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4＋的浓度前者大于后者

    C．NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大

    D．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三下学期适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁元素不仅可以与SCN-、CN-等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物．回答下列问题：

    （1）基态铁原子有_____________个未成对电子；

    （2）CN-有毒，含CN-的工业废水必须处理，用TiO2作光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-，并最终氧化为N2、CO2

    ①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________；

    ②1molFe（CN）32-中含有σ键的数目为_____________；

    ③铁与CO形成的配合物Fe（CO）3的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）3晶体属于_____________（填晶体类型）

    （3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如图1:

    ①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是_____________；

    ②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________；

    （4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成，小立方体如图2所示，则该合金的化学式为_____________，已知小立方体边长为acm，此铁铝合金的密度为_____________g•cm-3。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三下学期适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g）．图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）:n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（ ）

    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1

    B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

    C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D．由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＜0，且a=2

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组以甲酸为原料在实验室完成了一氧化碳和甲酸铜两种物质的制备实验。

    实验一、用甲酸制备一氧化碳

    CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，制备装置如下图（其中夹持仪器、加热仪器没有画出）

    （1）b仪器的名称为___________，c的作用是___________。

    （2）制备CO时，浓硫酸与甲酸的混合方式是___________。

    实验二、用甲酸制备甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]

    步骤一：碱式碳酸铜的制备

    步骤二：甲酸铜的制备

    将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤，滤液在通风橱下蒸发至原体积的左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu（HCOO）2•4H2O产品，称量，计算产率。回答下列问题：

    （3）在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？___________。

    （4）步骤二中碱式碳酸铜滴入甲酸生成四水合甲酸铜的化学方程式为___________。

    （5）本实验涉及三种固液分离的方法．

    ①倾析法使用到的仪器有___________；

    ②采用减压过滤的装置对步骤二中溶解后的溶液进行趁热过滤；

    ③步骤二的实验中，需用到下列装置___________

    （6）最终称量所得的产品为7.91g，则产率为___________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    质量相同的下列有机物，在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是( )

    A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇

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    科目：高中化学 来源：205-2016学年吉林省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是（ ）

    A．CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解

    B．甲苯在催化剂（FeBr3）作用下与Br2发生苯环上的取代反应

    C．与NaOH的醇溶液共热反应

    D．在催化剂存在下与H2完全加成

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