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    （8分）现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。

    （1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1mol/L X溶液的pH＝13，则R在周期中的位置是______________。X中阴离子的电子式是_________，B转化为C的离子方程式是___________。
    （2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是_____________；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是________________。
    （8分）
    （1）（1分）第三周期ⅢA族   （1分）   （2分）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
    （2）（2分）4NH3＋5O24NO＋6H2O    （2分）8NH3＋6NO27N2＋12H2O
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中相对位置如右图：
    A
    		 
    		 
    		 
     
    		B
    		C
    		D
    （1）A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：_______>_________>___________>______（用化学式表示），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：______________（用元素符号表示）（2）X、Y为C、D两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3.17 g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：

    ①写出X与Z反应的离子方程式：_____________________________
    ②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化学式_______，丁的水溶液pH>7的原因：___________________________________（用离子方程式表示）
    ③将20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式 _________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目：
    A．A＋n＋48＋xB．A－n－24－x
    C．A－n＋24－xD．A＋n＋24－x

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有五个系列同族元素的物质，101.3 kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
    ①
    		He   －268.8
    		(a)   －249.5
    		Ar    －185.8
    		Kr   －151.7
    ②
    		F2   －187.0
    		Cl2   －33.6
    		(b)     58.7
    		I2      184.0
    ③
    		(c)      19.4
    		HCl   －84.0
    		HBr   －67.0
    		HI   －35.3
    ④
    		H2O      100.0
    		H2S   －60.2
    		(d)   －42.0
    		H2Te  －1.8
    ⑤
    		CH4   －161.0
    		SiH4  －112.0
    		GeH4   －90.0
    		(e)  －52.0
     
    对应表中内容，下列各项中不正确的是（   ）
    A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
    B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液除c外其它均是强酸
    C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
    D．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：
    （1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第  周期，与该元素同一主族的短周期元素是    。
    （2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性    （选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是                             （任写一个）。
    （3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是    （填写编号）。
    A．原子半径：Na＜ClB．离子半径：F-＜Mg2+
    C．热稳定性：HF＞HClD．碱性：NaOH＞ Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是
    A．已知，说明非金属性：碳>硅
    B．已知相同条件下气态氢化物的稳定性，说明还原性：
    C．已知，说明酸性：碳酸>苯酚
    D．已知相同物质的量浓度的两溶液中，说明碱性：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是
    A．X：3s23p1 Y：3s23p5B．X：2s22p3 Y：2s22p4
    C．X：3s23p2 Y：3s23p4D．X：3s2 Y：2s22p3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是
    HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是：
    A．非金属性：X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
    C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D．元素电负性：按X、Y、Z变小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是.

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