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    化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是（　　）
    A．用食盐易清洗热水瓶中的水垢
    B．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解
    C．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色
    D．氯水应避光保存，是因为氯水易挥发
    C

    试题分析：水垢的主要成分是碳酸钙，不能与食盐反应，故A错误； 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，故B错误；红色褪去的原因是：二氧化硫和水反应生成的亚硫酸和有机色素品红结合成不稳定的无色物质，加热后可恢复原色，体现了二氧化硫的漂白性，C选项正确；氯水中的次氯酸不稳定易分解：2HClO2HCl+O2↑，所以应避光保存，D选项错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法中，不正确的是
    A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
    B．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
    C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
    D．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是
    A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
    B．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
    C．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
    D．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是
    A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
    B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性
    C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
    D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：（  ）
    A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅
    B．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
    C．NOx、CO2、PM2．5颗粒都会导致酸雨
    D．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是
    A．KMnO4B．H2O2C．NaClOD．NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质用途的叙述中，错误的是
    A．可用明矾或硫酸铁对水净化
    B．可利用2Fe3+ + Cu＝Cu2+ + 2Fe2+ 腐蚀印刷电路板
    C．自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中
    D．水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是   （   ）
    A．有科学家称硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
    B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸。
    C．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒刑，
    D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电石是重要的工业原料，电石渣[主要成分Ca(OH)2]的综合利用体现了绿色化学思想。
    （1）用电石为原料可生产聚氯乙烯。聚氯乙烯的结构简式为____________。
    （2）电石渣可用于除去垃圾焚烧炉烟道气中的SO2生成CaSO4，反应中的氧化剂是____________ (填名称）。
    （3）电石渣可用于生产纯碱。涉及的部分化学反应为：
    （i）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    （ii）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
    此生产过程中，可循环利用的物质有____________ (填化学式）。
    （4）用电石渣处理酸性含铬（Cr2O72—）电镀废水的流程如下：

    ①步骤（i）发生反应的化学方程式为__________________
    ②步骤（ii）发生反应的离子方程式为__________________
    ③步骤（iii）调节溶液pH为8，则残留Cr3+的浓度为______（Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10—31）。

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