Question

3．室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． 在NaNO₃和NaCl混合溶液：H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cu²⁺
• B． 加入金属镁能产生H₂的溶液：Na⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-
• C． 常温下由水电离出的c（OH^-）=10^-12mol/L的溶液：Na⁺、SO₃^2-、Cl^-、Mg²⁺
• D． pH=2的溶液中：ClO^-、K⁺、CH₂CHO、SO₄^2-

Answer 1

分析 A、在NaNO₃和NaCl混合溶液中，Na⁺、NO₃^-、Cl^-与H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cu²⁺均不能反应；
B、加入金属镁能产生H₂的溶液显酸性，且必须是非氧化性酸溶液；
C、常温下由水电离出的C（H+）=10^-12mol•L^-1的为酸性或者碱性溶液，镁离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
D、pH=2的溶液显酸性，H⁺能和ClO^-生成弱电解质．

解答 解：A、在NaNO₃和NaCl混合溶液中，Na⁺、NO₃^-、Cl^-与H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cu²⁺均不能反应，故可以共存，故A正确；
B、加入金属镁能产生H₂的溶液是酸溶液，含大量H⁺，但由于溶液中有NO₃^-，会形成HNO₃溶液，和镁反应生成的不是氢气，故B错误；
C、常温下由水电离出的C（H+）=10^-12mol•L^-1的为酸性或者碱性溶液，如果是碱液，则镁离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；如果是酸液，则SO₃^2-会和
H⁺反应生成二氧化硫而不能共存，故C错误；
D、pH=2的溶液显酸性，含有的大量的H⁺能和ClO^-生成弱电解质HClO而不能共存，且CH₃CHO有强还原性，和ClO^-能发生氧化还原反应而不能共存，故D错误．
故选A．

点评 本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色等．