Question

若H₂SO₄电离方程式是：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-，又知0.1mlo/LNaHSO₄溶液的PH=2，则下列说法不正确的是（　　）

• A、NaHSO₄溶液中：c（ Na⁺）＞c（HSO₄^-）＞c（ H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（ OH^-）
• B、0.1mlo/L H₂SO₄溶液中c（ H⁺）=0.11mlo/L
• C、Na₂SO₃溶液显碱性是因为SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-
• D、H₂SO₄溶液和NaHSO₄溶液中，HSO₄^-的电离程度相同

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A.0.1mol?L^-1NaHSO₄溶液的pH=2，说明HSO₄^-在溶液中部分电离出氢离子，据此判断溶液中离子浓度大小；
B．根据电离平衡HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-及两溶液中硫酸氢根离子的电离程度不相同进行判断；
C．亚硫酸根离子在溶液中部分水解，溶液中显示碱性；
D．硫酸溶液中氢离子浓度大于硫酸氢钠，则溶液中硫酸氢根离子的电离程度不相同．

解答： 解：A．HSO₄^-部分电离，则c（Na⁺）＞c（HSO₄^-），因存在水的电离，则c（H⁺）＞c（SO₄^2-），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HSO₄^-）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-），故A正确；
B.0.1mol?L^-1NaHSO₄溶液的pH=2，因硫酸第一步完全电离，生成的H⁺抑制HSO₄^-的电离，则0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol?L^-1，故B错误；
C．亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根离子水解：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，溶液显示碱性，故C正确；
D．H₂SO₄溶液和NaHSO₄溶液中，由于存在电离方程式：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-，两溶液中氢离子浓度不同，则HSO₄^-的电离程度不同，故D错误；
故选BD．

点评：本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，明确弱电解质电离特点及盐类水解特点是解本题关键，注意硫酸分步电离且第二步部分电离，为易错点．