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    7．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（　　）
    A．发生装置与氯酸钾制取氧气相同
    B．可以用碱石灰干燥氨气
    C．棉花的作用和高锰酸钾制取氧气一样
    D．氨气验满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放于集气瓶附近

    分析 A．依据反应物状态和反应条件选择发生装置；
    B．氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；
    C．制备氨气试管口塞棉花是为防止与空气形成对流；
    D．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，显碱性；

    解答 解：A．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下生成氨气，反应物状态都是固体与固体，反应条件都是加热，所以二者发生装置相同，故A正确；
    B．氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，故B正确；
    C．制备氨气试管口塞棉花是为防止与空气形成对流，高锰酸钾制备氧气，导管口塞棉花，防止固体颗粒堵塞导气管发生爆炸，二者作用不同，故C错误；
    D．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，显碱性，将湿润的红色石蕊试纸放于集气瓶附近，若变蓝说明收集满，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了氨气的性质和检验方法，明确氨气性质是解题关键，注意氨气的检验可以用湿润的红色石蕊试纸，也可用沾有浓盐酸的玻璃棒．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
    ②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+．
    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    （2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑．在X极附近观察到的现象是有气泡，溶液变红．
    ②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2．
    ③如直流电源使用的是氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），则：
    正极电极反应式为2H2+4OHˉ-4eˉ═4H20
    负极电极反应式为O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学兴趣小组为了测定某草酸晶体的纯度及硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应的化学反应速率大小的影响因素，设计了如下实验．化学反应如下：
    KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）  实验主要步骤如下：
    Ⅰ．称取2.80g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）配成100ml草酸溶液
    Ⅱ．取25.00ml草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol•L-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00ml
    Ⅲ．测定化学反应速率．
    （1）根据步骤Ⅱ请回答：
    ①完成酸性高锰酸钾溶液和H2C2O4（已知草酸为弱酸）溶液反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ②高锰酸钾溶液应盛装于甲（如图，填“甲”或“乙”）滴定管．
    ③滴定到达终点的判断标志是：滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈紫红（微红）色且半分钟不褪色．
    ④该草酸晶体的质量分数为：90%
    ⑤下列造成草酸晶体质量分数偏高的是BC
    A、滴定终点读数时俯视  B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    C、润洗锥形瓶          D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
    （2）取3支大小规格相同的试管，向试管中分别加入2mL 0.1mol．L-1酸性KMnO4 溶液，将其中一支试管放入冰水中，另一支试管放入80℃的热水中，第3支试管置于室温下（25℃）．再向试管中同时加入2mL 0.1mol．L-1H2C2O4．请回答下列问题：
    ①第3支试管置于室温下（25℃），有什么作用？对照
    ②放在冰水中的试管在10秒时刚好反应完全，则用KMnO4表示的化学反应速率为v（KMnO4）=0.002mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．
    （1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：
    4CuO+2NH4Cl$\frac{△}{\;}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4（H2O）
    （2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．

    ①仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装人的试剂可以是氢氧化钠固体或碱石灰．
    ②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：BDADC．
    ③实验结束时，应首先Ⅱ（填序号）．
    I．熄灭A装置的酒精灯
    II．停止从a中滴加液体
    ④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含X、y、m、n的式子表示）．
    （3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入表，你认为有几种可能填几种）．
    序号固体成分（填化学式）
    1
    2
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）
    A．若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
    B．参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$ a mol
    C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$ a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$ a mol
    D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在横线上．
    ①O2和O3     　　　 
    ②CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
    ③${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl
    ④CH3CH（CH3）CH2CH3和C（CH3）4
    ⑤和
    （1）属于同位素的是：③     
    （2）属于同素异形体的是：①
    （3）属于同系物的是：②      
    （4）属于同分异构体的是：④
    （5）属于同一物质：⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是（　　）
    A．A和B不可能是同系物
    B．A和B一定是同分异构体
    C．A和B最简式一定相同
    D．等物质的量的A和B完全燃烧生成等质量的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在较高温度下的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是（　　）
    A．纯硝酸钾晶体B．大量硝酸钾晶体，少量氯化钠
    C．等量的硝酸钾和氯化钠D．大量氯化钠，少量硝酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．使用催化剂，可以加快反应速率
    B．可逆反应A（g）?B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大
    C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

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