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    为探究SO2气体的还原性某兴趣小组设计了如装置图：
    （1）证明SO2与Fe3+发生反应的现象为
     
    ；
    （2）实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，不变红，紫色褪去．
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
    上述方案中不合理的是
     
    （填数字序号），原因是
     
    ．
    考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
    专题：实验题
    分析：（1）根据SO2与Fe3+发生反应的反应物、生成物的性质分析解答；
    （2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
    （3）二氧化硫、Fe2+具有还原性，和氧化剂能发生氧化还原反应，能使高锰酸钾溶液现象明显．
    解答： 解：（1）SO2与Fe3+发生反应SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，原来为黄色铁离子溶液，被二氧化硫还原成浅绿色的亚铁离子溶液，
    故答案为：A中溶液由黄色变为浅绿色；
    （2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑；
    （3）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，所以上述方案中不合理的是①，
    故答案为：①；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
    点评：本题考查的是二氧化硫的性质及实验室制法，注意二氧化硫有还原性，与强氧化剂发生氧化还原反应，还具有漂白性，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题：
    （1）写出基态铁原子的电子排布式和Mg2+的电子排布图
     
    、
     
    ．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配体及其配位数：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元索．A元索的原子价电子排布为ns2np2，B元索的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元索原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数．请回答下面的问题：
    （1）根据以上信息推断：①B元素为
     
    ，F原子核外的价电子排布为
     
    ．D元素在
     
    区．
    （2）当n=2时，A与氢元素形成相对分子质量为28的分子中有
     
    个σ键．
    （3）当n=3时，A与B形成的晶体属于
     
    晶体．A单质的晶体结构中，A原子采用
     
    杂化，A原子数与A-A键数之比为
     
    ．
    （4）DCl2分子中，中心原子D有
     
    对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl2分子的空间构型为
     
    形．
    （5）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为
     
    ．

    （6）F元素的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是
     
    （填选项序号）．
    ①极性键 ②非极性键③配位键④金属键
    （7）A-F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是
     
    （写元索符号）（其中I1-I2分别表示该元素第一电离能--第七电离能）．
    电离能I，I2I3UI5hI7
    （KJ．mol-1）14.529.647.477.597.9551.9666.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（　　）
    A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
    B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
    C、若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
    D、当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b＜80y（1-
    a
    3
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铜的说法正确的是（　　）
    A、铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同
    B、相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同
    C、相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同
    D、相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了如图装置用于制取SO2和验证SO2的性质．分液漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3．试回答以下问题：

    （1）锥形瓶内发生的反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）实验过程中，品红试液的颜色变为
     
    色；石蕊试液的颜色变为
     
    色．实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变为
     
    色．
    （3）溴水与SO2反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）导管①的作用是：
     
    ；倒置漏斗的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1ml，分别加水稀释，测得PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（　　）
    A、H2A为二元弱酸
    B、PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
    C、含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（H2B）+c（B2-）
    D、Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（连四个不同基团的碳属于手性碳）（　　）
    A、分子中含有6个手性碳原子
    B、一定条件下能发生酯化反应和消去反应
    C、不能与氯化铁溶液发生显色反应
    D、1 mol洋蓟素最多可与11 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、乙醇和丙三醇互为同系物
    B、16gCH4和18gNH4+所含的质子数相等
    C、32S和33S的核外电子数相等，属于同一种核素
    D、质量相等，体积不等的CO和C2H4的分子数相等

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