下列各组气体中.在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( ) A．SO2.O2.N2 B．HCl.Cl2.CO2 C．CH4.H2.CO D．SO2.Cl2.O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

　下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（　　）

　　　　A．SO2、O2、N2　　　　　　　　B．HCl、Cl2、CO2

　　　　C．CH4、H2、CO　　　　　　　　D．SO2、Cl2、O2

C解析：A组中SO2不能用碱石灰干燥。B组均不能用碱石灰干燥的气体。D组均可用浓H2SO4作干燥剂，但其中SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl

（1）属于弱电解质的是，溶液呈碱性的有（填序号）。

（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－) = 。

（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为。

（4）将等PH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）。

（5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。

② K点对应的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)= mol·L^－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应

3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是

A．6mol A＋2mol B B．1．5mol A＋0．5mol B＋1mol C＋0．5mol D

C．3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D D．4mol C＋1mol D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：CO(g)+O₂(g) CO₂(g) ∆H＝－283.0 kJ/mol ①

S(g)+ O₂(g) SO₂(g) ∆H＝－296.0 kJ/mol ②

下列说法不正确的是

A．两个反应均为氧化还原反应

B．CO₂与SO₂可以用澄清石灰水鉴别

C．CO₂分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

D．相同条件下：2CO(g)+SO₂(g) S(g)+2CO₂ (g) ∆H＝－270kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

用石灰石代替碱液处理酸性废水可降低成本。大多数情况下，利用石灰石处理含金属离子的酸性废水并不适用，原因在于酸与石灰石反应的限度，使溶液体系的pH不能达到6.0以上的排放标准。当酸性废水中含有Fe³^＋、Fe²^＋、Al³^＋时能利用石灰石处理该酸性废水，可使pH上升到6.0以上，达到满意效果，其研究步骤如下：

Ⅰ、向0.1mol/L 盐酸，加入石灰石粉，当溶液体系 pH 升至5.6 时，再继续加入石灰石粉无气泡冒出，说明此时已达溶解平衡。

Ⅱ、向含Fe³^＋、Fe²^＋、Al³^＋的酸性废水中加入适量的0.1mol/L 盐酸和30% H₂O₂溶液，充分反应。

Ⅲ、将Ⅱ中获得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，测得混合液pH<2.0。

Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉，有大量气体产生，并逐渐有沉淀生成。pH 升到 6.2时停止加石灰石粉。

（1）HCl的电子式是。

（2）石灰石与盐酸反应的离子方程式是。

（3）从化学平衡的角度分析CaCO₃与盐酸反应的原理（用化学用语表示）。

（4）CaCl₂溶液显中性，步骤Ⅰ中溶液体系 pH = 5.6的原因是。

（5）步骤Ⅱ中反应的离子方程式是。

（6）已知：生成氢氧化物沉淀的pH