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    下列描述中正确的是

    A．强酸与强碱反应都是放热反应

    B．氧化还原反应一定都是放热反应

    C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邯郸魏县一中、曲周县一中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为

    A． A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4

    B． A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4

    C． A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液

    D． A是Ag，B是Fe，C 是稀 AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省盐城市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是

    A．白醋 B．食用油

    C．食盐 D．酒精

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×10－4

    1.7×10－6

    1.5×10－4

    3.0×10－9

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

    请回答下列问题：

    （1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为_______（填化学式）而除去。

    （2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是_____________。

    （3）②中除去Fe3＋所发生的离子方程式为__________________________。

    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母，多选不得分，少选得1分）。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

    E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

    （1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

    （3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省盐城市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐

    B．单质硅是制造光导纤维的材料

    C．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料

    D．工业上用盐酸刻蚀玻璃

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    两气体A和B的摩尔质量之比为3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为

    A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、9：1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是

    A．溴酸银的溶解是吸热过程

    B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

    C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－3

    D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用它们的溶解度随温度变化的差异进行分离

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州遵义航天中学高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：?????

    硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2＋O2 2SO3,的说法不正确的是( )

    A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

    B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

    C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

    D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

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