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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，会熔化并剧烈燃烧

    B. 向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样现象更明显

    C. 铁在纯氧中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，生成氧化二铁

    D. 铝制容器不可以用来长期存放酸性，碱性或咸的食物

    【答案】D

    【解析】A、用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，会熔化但不滴落，但不会剧烈燃烧，故A错误；B、向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样反应太剧烈，不安全，同时又造成浪费，故B错误；C、铁在纯氧中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，故C错误；D、铝具有两性，既可与酸反应，又可能与碱反应，铝制容器不可以用来长期存放酸性，碱性或咸的食物，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是

    A.碱性氧化物一定是金属氧化物

    B.溶于水能导电的化合物一定是电解质

    C.冰与水之间的相互转化是化学变化

    D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.非金属元素（稀有气体元素除外）都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂
    B.常温下，1 mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子
    C.在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
    D.硫酸铜溶液显酸性的原因：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：

    （1）检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________________________。

    （2）加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。

    （3）固体2是_____________________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入_______________________。

    Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

    （1）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。

    （2）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式__________________________。

    （3）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）

    A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
    B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
    C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
    D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A.图中五点KW间的关系：B=C=A=D=E
    B.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
    C.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
    D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废铁屑表面常有铁锈(成分为Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性学习小组设计实验方案，按以下①～④步骤用废铁屑制备绿矾(FeSO4·7H2O)晶体。
    废铁屑 铁屑
    溶液(留有少量铁屑)
    滤液 绿矾晶体
    根据该实验方案，回答下列问题：
    （1）步骤①中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是。
    （2）步骤②中烧杯底部留有少量铁屑的理由是。
    说明剩余铁屑作用的离子方程式为。
    （3）在步骤③中，该小组采用如图抽气过滤(减压过滤)装置代替普通漏斗，其目的是；。

    （4）检查步骤③的滤液中没有Fe3＋的方法是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是重要的化学化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。
    请回答下列问题：
    （1）下图所示装置用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是 ， 集气瓶的作用是；烧杯中主要发生：①CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4 ， ②4CuSO4＋PH3＋4H2O=H3PO4＋4H2SO4＋4Cu，则烧杯中盛放的试剂是 ， 其作用是。

    （2）下图所示装置用于制备硫酸亚铁铵。在0～60 ℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作：①打开活塞 ， 关闭活塞 ， 从分液漏斗滴入6 mol·L－1H2SO4到250 mL锥形瓶，充分反应。②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞 ， 打开活塞。③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。

    （3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2＋被氧化。设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤相同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测。检测结果如下：

    序号

    反应物用量

    产品质量

    1

    n(H2SO4)∶n(Fe)＞1∶1

    介于Ⅰ级～Ⅱ级之间

    2

    n(H2SO4)∶n(Fe)＜1∶1

    优于Ⅰ级

    已知产品质量标准：Fe3＋的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3＋的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制过量为最佳。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（　　）
    A.苯是无色带有特殊气味的液体
    B.常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
    C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应
    D.苯不具有典型的双键所应具有的发生加成反应的特性，故不可能发生加成反应

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