如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH--8e-=C+7H2O,下列叙述正确的是( )。
A.通入甲烷的一极为正极 |
B.通入氧气的一极发生氧化反应 |
C.该电池总反应为CH4+2O2+2OH-=C+3H2O |
D.该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
如图为氢氧燃料电池原理示意图,下列叙述不正确的是
A.a电极是负极 |
B.b电极上发生氧化反应 |
C.该电池工作时化学能转化为电能 |
D.该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
如图为某种甲醇燃料电池示意图,工作时电子流方向如图所示。下列判断正确的是
A.X为氧气 |
B.电极A反应式:CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+ |
C.B电极附近溶液pH增大 |
D.电极材料活泼性:A>B |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于电解池的叙述中正确的是( )
A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的 |
B.金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极 |
C.在电解质溶液中,阴离子向阴极运动,阳离子向阳极运动 |
D.相同时间内,阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化效率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。
已知C1极的电极反应式为:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+。下列有关说法不正确的是( )
A.C1极为电池负极,C2极为电池正极
B.电子由C2极经外电路导线流向C1极
C.C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
D.该生物燃料电池的总反应式为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点,下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是( )
A.镁作Y电极 |
B.电池工作时,Na+向负极移动 |
C.废液的pH大于NaClO溶液的pH |
D.X电极上发生的反应为ClO-+2H2O-4e-=ClO3-+4H+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向AB;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为C2++2e-=C,B-2e-=B2+,则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为( )。
A.A>B>C>D B.A>B>D>C
C.D>A>B>C D.D>C>A>B
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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔融) 4Na+O2↑+2H2O;后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是 ( )
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生的电极反应为2OH--2e-=H2↑+O2↑ |
B.若用戴维法与吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同 |
C.吕萨克法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强 |
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如下图),电解槽中石墨为阳极,铁为阴极 |
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钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是( )。
A.钢铁在碱性条件下腐蚀生成铁锈,而在酸性条件下不生成铁锈 |
B.反应①中的氧化剂是氧气和水 |
C.上述反应表示钢铁发生的是吸氧腐蚀 |
D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 |
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