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    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（　　）
    A、FeO
    B、Fe2O3
    C、FeSO4
    D、Fe3O4
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少．
    解答： 解：假设质量都为mg，
    A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为
    m
    72
    mol；
    B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；
    C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为
    m
    152
    mol；
    D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为
    m
    232
    mol，
    由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D，注意Fe元素化合价的判断，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    D、其他条件不变，600℃时反应至t1时刻，n（SO3）比上图中的d点值要大

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    ①破坏土壤结构，降低土壤肥效　②焚烧产生有毒气体污染环境　③释放出氟氯代烷破坏臭氧层　④危害动物⑤加剧温室效应　⑥引起赤潮．
    A、全部B、①②③④⑤
    C、③④⑤⑥D、①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（　　）
    混合物 试剂 分离方法
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    B 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
    C 乙酸乙酯（乙酸） 氢氧化钠溶液 蒸馏
    D  乙炔（硫化氢） 硫酸铜 洗气
    A、AB、BC、CD、D

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    A、Br2的CCl4溶液
    B、Ag（NH3）2OH溶液
    C、HBr
    D、H2

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    B、分子中C、H个数之比为1：2
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    ．
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    ．
    （3）下列情况能说明该反应达到化学反应限度的是
     
    ．
    a．该容器的压强不再发生变化；
    b．单位时间内生成A的物质的量与生成C的物质的量相同；
    c．该容器中气体的密度不再改变；
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