Question

1．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 相同条件下，N₂和O₃的混合气体与等体积的N₂所含原子数相等
• B． 标准状况下，28 g CO和22.4 L H₂O所含分子数相等
• C． 5.6 g铁粉与足量盐酸充分反应，有0.2 mol电子转移
• D． 等质量的CH₄和NH₃所含电子数相等

Answer 1

分析 A．从N₂和O₃的分子组成分析，1molN₂含有2mol原子，1molO₃含有3mol原子；
B．气体摩尔体积只适用于气体，标准状况水不是气体；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，依据铁的物质的量计算转移电子数；
D．等质量的NH₃和CH₄气体的物质的量之比为 16g/mol：17g/mol=16：17，氨气和甲烷都是10电子体．

解答 解：A．相同条件下，N₂和O₃的混合气体与等体积的N₂的物质的量相同，则分子数相同，但N₂和O₃的分子组成原子数目不同，则所含原子数不等，故A错误；
B．标准状况下，28g CO的物质的量为$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，气体摩尔体积只适用于气体，标况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积，水的物质的量不是1mol，故B错误；
C.5.6g即0.1mol铁粉与足量盐酸充分反应，生成0.1mol氯化亚铁，失去0.1mol×2=0.2mol电子，故C正确；
D．氨气和甲烷都是10电子体，等质量的CH₄和NH₃物质的量不同，所以所含电子数不同，故D错误；
故选：C．

点评 本题涉及物质的量的有关计算知识，注意知识的迁移和应用，注意阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意把握粒子的组成原子的结构特点．