Question

近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途。我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学方法来制备高铁酸盐［］，电解装置如图1-2-19阳极发生的电极反应为_________，阴极发生的电极反应为_________，总电解反应的离子方程式为_________；电解一段时间后，收集到的某种气体为3.36 L(已换算成标准状态)，那么获得的高铁酸钠的物质的量为_________，阳极区周围溶液的pH_________(填“升高”“降低”或“不变”)。

图1-2-19

Answer 1

解析:由图知,铁是活泼阳极失去电子被氧化，根据题中信息判断，在浓NaOH溶液中阳极的氧化产物应为，铁元素由0价升高到+6价失去6e^-，电极反应式右边带2个单位负电荷，左边应补充8 OH^-，同时生成4H₂O：Fe+8 OH^--6e^-====+4H₂O；阳极消耗了OH^-，所以阳极周围溶液的pH降低。阴极是水电离出的H⁺得到电子被还原，生成H₂同时留下OH^-。

答案:Fe+8OH^--6e^-====+4H₂O

6H₂O+6e^-====3H₂↑+6 OH^-

Fe+2H₂O+2 OH^-====3H₂↑+  0.05 mol  降低