Question

碲（Te）是第52号元素，位于周期表中第VIA族，处于金属区与非金属区的交界线上．下列叙述正确的是（ ）
A．碲的单质具有半导体的性能
B．碲化氢（H₂Te）比H₂S更稳定
C．碲可在空气中燃烧生成二氧化碲（TeO₂）
D．H₂TeO₄的酸性比H₂SO₄强

Answer 1

【答案】分析：处于金属区与非金属区的交界线上的元素常用于做半导体材料，Te和S处于同一主族，根据同主族元素的非金属性的递变规律比较氢化物、最高价含氧酸的酸性等性质．
解答：解：A、处于金属区与非金属区的交界线上的元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，常用于做半导体材料，故A正确；
B、Te和S处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则S的非金属性大于Te，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以碲化氢（H₂Te）比H₂S的稳定性弱，故B错误；
C、Te和S处于同一主族，最外层电子数相同，性质相近，在空气中燃烧生成二氧化碲（TeO₂），故C正确；
D、Te和S处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则S的非金属性大于Te，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以H₂TeO₄的酸性比H₂SO₄弱，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度不大，注意同主族元素的性质的递变性和相似性．