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    （14分）油条是一种深受群众喜爱的传统食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油条中铝含量超标问题十分普遍，是影响群众健康的食品安全隐患。从2009年5月下旬开始，浙江省的油条加工停用含铝食品的添加剂，逐步转换为无铝添加剂配方和工艺，从而保证百姓吃上安全、放心的油条。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）、碳酸氢铵（臭粉）组成。为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3），实验小组同学设计了如下装置进行实验。

    实验过程
    ①按图组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3g；
    ③关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
    ④称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g。
    请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为                    ▲                  。
    （2）装置B的作用为                        ▲                              。
    装置C的作用为                        ▲                                   。
    （3）实验过程中通入N2的目的为                      ▲                     。
    （4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是（ ▲  ）（填选项字母）

    （5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3） ▲ （填“能”或“不能”）。若能，则w（NaHCO3）的计算式为：      ▲       ，若不能，此问不作答。

    （1）2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O (2分)、NH4HCO3NH3+ CO2+H2O (2分)
    （2）吸收反应生成的水蒸气和氨气(1分) ；吸收反应生成的CO2 (1分)；
    （3）把装置中的CO2、NH3和水蒸气排出，使其被装置B和装置C完全吸收(2分)
    （4）b、c 、e   (3分，每项1分，选错一项倒扣一分，本题最低分0分) ；
    （5）能（1分）；×100%　或　等价表达式　(2分)
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，进而制取1,2－二溴乙烷。
    （1）用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）完成该实验，若气体流向为从左到右，则正确的连接顺序是：
    B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接______接______接______接______。

    （2）温度计水银球的正确位置是_______________________________。
    （3）D与分液漏斗相比，其主要优点是________________________________。
    （4）E装置烧杯中的冷水和反应管内液溴上的水层作用均是________________，若将装置F拆除，在E中的主要副反应为_________________________________。
    （5）若要准确测定乙烯的产量，下列方案可行的是_____________________。
    方案I：将E及其后面的装置拆除后，连接图28—1所示装置进行实验，反应结束后，测其实验前后的质量，由此得到乙烯产量。
    方案II：将E及其后面的装置拆除后，连接图28—2所示装置进行实验，反应结束后，测得乙烯的体积，由此算得乙烯产量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：
    FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

    回答下列问题：
    ⑴钛铁矿和浓硫酸反应属于   （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
    ⑵上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是   ，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是   。
    ⑶反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是     。
    ⑷由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
    TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)    ΔH1 =" -72" kJ·mol-1
    TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)   ΔH2 =+38.8kJ·mol－1
    C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)?ΔH3 =+282.8kJ·mol－1
    ①反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是       。
    ②反应C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A～G为中学常见的化合物，它们之间有如图
    所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色
    粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味
    气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。请回答：
    （1）D跟G反应的化学方程式为_____________________________________；

    （2）F中一定含有的官能团的名称为_______________________；
    （3）某课外小组同学设计了上述实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系。
    ① 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
    ② 向装置中鼓入空气的目的是_________________________________________________________；
    丙装置中药品的名称为_______________________________，实验时，该药品未见明显变化，证明_______________________________________________________________________________；
    ③ 如何判断A已完全分解？____________________________________________________________。
    ④ 更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.90 g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：__________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取。
    ① Na2CO3② NaOH ③ Ca(OH)2④ NaHCO3⑤ NH4Cl
    按上图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：
    （1）A中发生的化学反应方程式为________。制取气体所用到的玻璃仪器主要有_______种（不包括连接装置）。
    （2）B装置的作用为____________________________。
    （3）D中铜片发生反应的离子方程式为___________________________，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的___________（填下列各项序号）
    A．Na2CO3B．AgNO3C．H2SO4D．FeSO4
    （4）图E中持续通入氧气的作用为____________________。
    （5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：_______________________________________________________。
    ②通过计算说明这次碰撞是弹性碰撞还是非弹性碰撞。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下图所示装置进行实验，表中叙述的结论不正确的是（   ）

     
    		甲
    		乙
    		丙
    		结论
    A
    		盐酸
    		石灰石
    		苯酚钠溶液
    		酸性：HCl>H2CO3>苯酚
    B
    		盐酸
    		FeS
    		溴水
    		还原性：S2->Cl->Br-
    C
    		浓盐酸
    		KMnO4
    		KBr溶液
    		氧化性：KMnO4>Cl2>Br2
    D
    		水
    		电石
    		溴水
    		乙炔可与溴水反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

    （1）图中D装置在实验中的作用是            。
    （2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为                            。
    （3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是                                      ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(碘酸为强酸)，写出该反应的离子反应方程式                                。
    （4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是              ，C中发生反应的离子方程式为                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用右图装置制取、净化、收集的气体是

    编号
    		气体
    		a
    		b
    		c
    A
    		NH3
    		浓氨水
    		生石灰
    		碱石灰
    B
    		CO2
    		盐酸
    		碳酸钙
    		饱和NaHCO3
    C
    		NO
    		稀HNO3
    		铜屑
    		H2O
    D
    		NO2
    		浓HNO3
    		铜屑
    		NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)(1)请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸四种酸氧化性相对强弱的实验中发生的有关问题：
    分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸；②稀硫酸；③浓硝酸；④稀硝酸，能随即发生反应的是(填序号，下同)________，微热则发生反应的是________，加热后发生反应的是________，加热也不发生反应的是________。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是________。
    (2)盐酸、硫酸是中学阶段常见的酸。请就其与金属铜反应的情况，回答下列问题：
    ①我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为
    ________________________________________________________________________。
    ②在一定体积的18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？________(填“可行”或“不可行”)。

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