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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．液氨是非电解质，但液态氯化氢是强电解质
    B．体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，用蒸馏水分别稀释至原体积的m倍和n倍后两溶液的pH值仍相同，m和n的相对大小无法确定
    C．CuCl2+2H2O═Cu（OH）2+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl2水解程度
    D．I-、K+、Na+、NO3-、Cl-一定可以在甲基橙呈黄色的溶液中大量共存

    分析 A．液氨为氨气，为非电解质，液态氯化氢为HCl，氯化氢为强电解质；
    B．加水稀释醋酸促进醋酸电离，pH相等的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸稀释倍数大于盐酸；
    C．银离子水解溶液呈酸性，抑制了铜离子的水解；
    D．甲基橙呈黄色的溶液可能为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子．

    解答 解：A．液氨在溶液中本身不能电离，氨气是非电解质，但液态氯化氢溶于水能够完全电离出氢离子和氯离子，属于强电解质，故A正确；
    B．加水稀释醋酸促进醋酸电离，pH相等的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸稀释倍数大于盐酸，所以m＞n，故B错误；
    C．CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加入少量硝酸银固体后，银离子水解溶液也呈酸性，抑制了铜离子的水解，故C错误；
    D．甲基橙呈黄色的溶液的pH大于4.4，可能为酸性溶液，I-、NO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了盐的水解及其影响、电解质与非电解质的判断、离子共存等知识，题目难度中等，明确电解质与非电解质的区别、盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    19．由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是（　　）
    A．3：2B．4：3C．4：1D．2：l

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如表资料：
    资料卡      NO：2006-KI-001
    主题：二氧化硫的还原性
    ①课本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成
    ②《无机化学》下册，P658：亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl2、I2、MnO4-还原为Cl-、I-、Mn2+，如：
    H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI
    根据上述资料，请你参与以下探究：
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）把足量SO2通入适量的碘水中，可能观察到的现象是溶液棕黄色褪去；
    （3）证明SO2被氧化为SO42-所使用的试剂是盐酸和BaCl2溶液；
    （4）如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2，并检验是否除尽，下列方案可行的是AB（填字母）
    A、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液
    B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液
    C、将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液
    D、将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液
    （5）若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是ABC（填字母）
    A、氧气     B、MnO4-   C、氯气     D、浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
    （1）NH3•H2O的电离方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
    （2）b点所示溶液中的溶质是NH4Cl、NH3•H2O．
    （3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据题干要求回答下列问题
    （1）用系统命名法给 命名为：3，3-二甲基-1-戊烯；写出该物质与HBr反应的化学方程式：CH3CH2C（CH3）2CH=CH2+HBr→CH3CH2C（CH3）2CHBrCH3
    （2）2丁烯合成聚2丁烯的方程式为：
    （3）实验室制乙烯的反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    （4）2-甲基-1，2-丁二醇的催化氧化方程式：CH3CH2CHOHCH2OH+O2$→_{△}^{铜或银}$CH3CH2COCHO+2H2O．

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    14．铍作为一种新兴材料日益被重视，铍是原子能、火箭、导弹，航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料．
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    （2）铍在氧气中燃烧，得到白色粉未状的氧化铍BeO，BeO的熔点为2803K，难溶于水，其熔融物难电离，化合物BeO的化学键类型为共价键（填“共价键”或“离子键”）．
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    1．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体．下列区分这种两种物质的方法正确的是（　　）
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    18．下列事实中，能用同一化学原理解释的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
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    （2）R的氢化物的稳定性比其上一周期同族元素氢化物的稳定性低（高或低）其原因是因为氟原子的半径小，氢氟键的键能更大，更稳定；
    （3）ZM3-空间构型为平面三角形，其中Z的杂化方式为sp2；
    （4）W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN-．
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    （6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为FeMg2或Mg2Fe．

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