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     A、B、D、E、G为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素在周期表中原子半径最小，B元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，E元素的原子最外层电子数是次外层的3倍．E和G可形成离子化合物GE．
    试回答下列问题：
    （1）在点燃的条件下，G的单质与化合物BE2反应的方程式    ．
    （2）用电子式表示GE的形成过程    ．
    （3）写出在加热条件下B的单质与D的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式    ．
    （4）写出由上述元素中的四种元素形成的能溶于水的强电解质的化学式    （任写一种）．
    （5）将由A分别与B、D、E组成的化合物按沸点由高到低的顺序写出它们的分子式    ．
    （6）如图，烧瓶中装有由上述元素形成的化合物．挤压胶头滴管，观察到气球均明显胀大（假定反应完全），则甲烧瓶中盛装的固体化合物的化学式可能为（任写一种）    ，乙烧瓶中盛装的气体化合物的化学式可能为（任写一种）    ．
    【答案】分析：A、B、D、E、G为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素在周期表中原子半径最小，则A为氢元素；E元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，E原子有2个电子层，最外层电子数为6，故E为氧元素；B元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，B元素原子最外层电子数为4，处于第ⅣA族，B原子序数小于氧元素，故B为碳元素；D的原子序数介于碳元素与氧元素之间，故D为氮元素；E和G可形成离子化合物GE，G元素原子形成为+2价离子，原子序数大于氧元素，故G为镁元素．
    解答：解：A、B、D、E、G为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素在周期表中原子半径最小，则A为氢元素；E元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，E原子有2个电子层，最外层电子数为6，故E为氧元素；B元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，B元素原子最外层电子数为4，处于第ⅣA族，B原子序数小于氧元素，故B为碳元素；D的原子序数介于碳元素与氧元素之间，故D为氮元素；E和G可形成离子化合物GE，G元素原子形成为+2价离子，原子序数大于氧元素，故G为镁元素．
    （1）在点燃的条件下，Mg与在CO2中燃烧，生成氧化镁与碳，反应方程式为2Mg+CO22MgO+C．
    故答案为：2Mg+CO22MgO+C．
    （2）氧化镁是离子化合物，由镁离子与氧离子构成，用电子式表示MgO的形成过程为．
    （3）在加热条件下碳与浓硝酸溶液反应生成二氧化碳、二氧化氮与水，反应化学方程式为C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    故答案为：C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）由上述元素中的四种元素形成的能溶于水的强电解质有（NH4）2CO3等．
    故答案为：（NH4）2CO3．
    （5）将由A分别与B、D、E组成的化合物分别为CH4、NH3、H2O，常温下水是液态，甲烷、氨气为气态；氨气分子之间存在氢键，沸点比甲烷高，所以沸点由高到低的顺序为H2O、NH3、CH4．
    故答案为：H2O、NH3、CH4．
    （6）烧瓶中装有由上述元素形成的化合物．挤压胶头滴管，观察到气球均明显胀大（假定反应完全），则硫酸与甲烧瓶中盛装的固体化合物反应生成气体，该固体化合物可以为MgCO3等；乙烧瓶中盛装的气体，易溶于水，可以为NH3等．
    故答案为：MgCO3；NH3．
    点评：考查结构与位置关系、电子式、元素化合物性质与结构等，难度中等，推断元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

     A、B、D、E、G为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素在周期表中原子半径最小，B元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，E元素的原子最外层电子数是次外层的3倍．E和G可形成离子化合物GE．
    试回答下列问题：
    （1）在点燃的条件下，G的单质与化合物BE2反应的方程式
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （2）用电子式表示GE的形成过程
    ．
    （3）写出在加热条件下B的单质与D的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式
    C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ．
    （4）写出由上述元素中的四种元素形成的能溶于水的强电解质的化学式
    （NH4）2CO3
    （NH4）2CO3
    （任写一种）．
    （5）将由A分别与B、D、E组成的化合物按沸点由高到低的顺序写出它们的分子式
    H2O、NH3、CH4
    H2O、NH3、CH4
    ．
    （6）如图，烧瓶中装有由上述元素形成的化合物．挤压胶头滴管，观察到气球均明显胀大（假定反应完全），则甲烧瓶中盛装的固体化合物的化学式可能为（任写一种）
    MgCO3
    MgCO3
    ，乙烧瓶中盛装的气体化合物的化学式可能为（任写一种）
    NH3
    NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，其中A的原子半径与G的原子半径之比最小，B、D、E三种元素原子的电子层数相同，同一周期中B的一种单质的熔点最高，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物．
    （1）BE2的电子式是
    ．
    （2）实验室制取B2A2的化学方程式是：
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑

    （3）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原予个数比为1：1，仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （4）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，l mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有
    离子键，极性共价健
    离子键，极性共价健
    ，乙的电离方程式是
    NH3?H2ONH4++OH-
    NH3?H2ONH4++OH-
    ．
    （5）由A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物，该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池，写出该燃料电池负极电极反应式：
    C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
    C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

     A、B、D、E、G为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素在周期表中原子半径最小，B元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，E元素的原子最外层电子数是次外层的3倍．E和G可形成离子化合物GE．
    试回答下列问题：
    （1）在点燃的条件下，G的单质与化合物BE2反应的方程式______．
    （2）用电子式表示GE的形成过程______．
    （3）写出在加热条件下B的单质与D的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式______．
    （4）写出由上述元素中的四种元素形成的能溶于水的强电解质的化学式______（任写一种）．
    （5）将由A分别与B、D、E组成的化合物按沸点由高到低的顺序写出它们的分子式______．
    （6）如图，烧瓶中装有由上述元素形成的化合物．挤压胶头滴管，观察到气球均明显胀大（假定反应完全），则甲烧瓶中盛装的固体化合物的化学式可能为（任写一种）______，乙烧瓶中盛装的气体化合物的化学式可能为（任写一种）______．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

     A、B、D、E、G为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素在周期表中原子半径最小，B元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，E元素的原子最外层电子数是次外层的3倍．E和G可形成离子化合物GE．
    试回答下列问题：
    （1）在点燃的条件下，G的单质与化合物BE2反应的方程式______．
    （2）用电子式表示GE的形成过程______．
    （3）写出在加热条件下B的单质与D的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式______．
    （4）写出由上述元素中的四种元素形成的能溶于水的强电解质的化学式______（任写一种）．
    （5）将由A分别与B、D、E组成的化合物按沸点由高到低的顺序写出它们的分子式______．
    （6）如图，烧瓶中装有由上述元素形成的化合物．挤压胶头滴管，观察到气球均明显胀大（假定反应完全），则甲烧瓶中盛装的固体化合物的化学式可能为（任写一种）______，乙烧瓶中盛装的气体化合物的化学式可能为（任写一种）______．
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